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Óxidos - Coggle Diagram

- - - - na vez agregado el óxido al agua, si su color cambia de verde a azul, significa que el pH se tornó básico. Esto se debe a que establece un equilibrio de solubilidad entre el hidróxido formado y el agua:
      - EO(s) + H2O(l) => E(OH)2(s) <=> E2+(ac) + OH–(ac)
      - Aunque el óxido sea insoluble en el agua, basta con que una porción pequeña se disuelva para modificar el pH. Algunos óxidos básicos son tan solubles que generan hidróxidos cáusticos como el NaOH y KOH. Es decir, los óxidos de sodio y potasio, Na2O y K2O, son muy básicos. Nótese la valencia de +1 para ambos metales.
- - - - ¿Qué reacción toma lugar? La siguiente:
      - EO2(s) + H2O(l) => H2EO3(ac)
      - Un ejemplo de un óxido ácido, que no es un sólido, sino un gas, es el CO2. Cuando este se disuelve en agua, forma el ácido carbónico:
      - CO2(g) + H2O(l) <=> H2CO3(ac)
      - Asimismo, el CO2 no consiste en aniones O2- y cationes C4+, sino en una molécula formada por enlaces covalentes: O=C=O. Esta es quizás una de las mayores diferencias entre los óxidos básicos y los ácidos.
- - - - Al2O3(s) + 3H2SO4(ac) => Al2(SO4)3(ac) + 3H2O(l)
      - Al2O3(s) + 2NaOH(ac) + 3H2O(l) => 2NaAl(OH)4(ac)
      - El Al2(SO4)3 es la sal sulfato de aluminio, y el NaAl(OH)4 una sal compleja llamada tetrahidroxo aluminato de sodio.
      - El óxido de hidrógeno, H2O (el agua), también es anfotérico, y esto se evidencia en su equilibrio de ionización:
      - H2O(l) <=> H3O+(ac) + OH–(ac)