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ENLACES QUÍMICOS, ENTRE MOLÉCULAS, IONICOS, METALICOS, BRILLO: Esta…

- - - - PRINCIPALES
        
        COVALENTES
        
        Este enlace ocurre normalmente entre la unión de no metales con no metales y al contrario de los enlace ionicos, en este enlace se comparten electrones.
        Esto es debido a que ya ambos elementos al tener un nivel de electronegatividad casi similar, su afinidad eléctrica es mas alta. Ambos elementos logran un equilibrio energético por medio de la repartición de electrones,de forma que ambos elementos quedan con el mismo número de electrones y a su vez con el mismo nivel de energía negativa.
    - - ELECTRONEGATIVIDAD
        
        La electronegatividad, es la capacidad de un átomo para atraer los electrones asi mismo, de otro átomo atravez de un enlace químico.
        Los átomos dependen de su electronegatividad atravez de los enlaces químicos, ya que dependiendo de este, se deduce la afinidad electrónica negativa, osea, que posibilidades hay de que ocurra una ionización (Un enlace químico ionico), así, el átomo de mayor electronegatividad quedándose con los electrones del átomo de menor electronegatividad, mientras los atrae.
        La escala de Paulin, es la que se utiliza comúnmente para medir la electronegatividad de un elemento, donde los valores mas bajos pasan de 0,1 (Una de las electronegatividades mas bajas es 0,7) y la más alta pasa de 3,0 (Fluor 3,9).
        Ubicándonos en la tabla periódica, con respecto a los grupos la electronegatividad va creciendo de izquierda a derecha y con respecto a los grupos, crece de abajo hacia arriba.
        Atravez de esta también se determina si un enlace es covalente o ionico, atravez de una operación de diferencias entre las electronegatividades de los átomos, siguiendo la escala de Paulin,
        
        Caraccteristicas
        
        1. Según Paulin la electronegatividad, depende del estado de oxidación
        
        2. En la escala de Paulin, los valores vienen a ser indices, es decir, no poseen unidades
        
        3. Otras figuras relevantes que hablaron de la electronegatividad fueron: A.L Allred y E.G Rochow.
        Dejaron patente que eran las fuerzas de atracción que existía entre un electrón de algún enlazado y una molécula
- - - - FUERZAS DE ATRACCIÓN KEEMSON
        
        Estas fuerzas se dan por la unión de dos moléculas permanentemente polares, osea de dos moléculas totalmente polares que atravez del enlace atómico fue de tipo covalente y ambos átomos tienen una diferencia de electronegatividad bastante baja.
        EJEMPLO: El agua es una molécula polar ya que se compone del hidrógeno y el oxigeno, ambos elementos generan un enlace covalente ya que su diferencia de electronegatividad es bastante baja.
        Lo mismo pasa con el Etanol, si combinamos ambas moléculas polares habría un enlace molecular con fuerzas de atracción de Keemson.
      - FUERZAS DE ATRACCIÓN DE DEBYE
        
        Tienen lugar entre una molécula polar y otra de polaridad inducida.
        Las moléculas que poseen polaridad inducida, son moléculas que se crearon a partir de enlaces metálicos, la libre movilidad de los iones o carga negativas atravez del mar de electrones genera des-estabilidad eléctrica, que a su vez genera esta polaridad inducida, ya que su carga total no es estable.
        EJEMPLO: La molécula del Níquel. Es un metal, por lo cual su enlace es de tipo metálico, su polaridad es inducida. Si lo mezclas con amoniaco, que es una molécula polar, crearía un enlace molecular con fuerzas de atracción de Debye.