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Chimie 10e - Coggle Diagram

- - - - Eg: 4K + O₂ = 2K₂O
      - Méthode algébrique vs deviné
      - Numéro d'atomes de produits = réactifs
        
        Produit(s) = droit de l'équation
        
        Réactif(s) = à la gauche de l'équation
  - - - Eg: 2Al + 3F₂ = 2AlF₃
  - - - Eg: AgCl = 2Ag + Cl₂
  - - - Deux composés ioniques échanges non-métals
        
        Eg: CuCl 2(aq) + 2 AgNO 3(aq) → Cu(NO 3) 2(aq) + 2 AgCl(s)
        
        Souvent forme précipité
    - - élément (-) réactif remplacé par élément (+) réactif
        
        Eg: Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag
  - - - Souvent produit chaleur/lumière
      - Oxydation = corrosion par oxygène
  - - - Change le pH à 7, ou "neutre"
- - - - Acronym pour: Brome, Iode, Azote, Chlorure, Hydrogene, Oxygene, Fluor
  - - - Métal veut perdre électron, Non-métal veut gagné
      - échange électrons, deviennent ions stables
        
        devient composé ionique
        
        ions de charges opposés s'attirent
        
        Form réseau ionique (structure cristal)
  - - - Partagent électrons de valence
    - - Molécule de liaison covalente
        
        Peut formé composés ionique
        
        Ont un charge (souvent négatif)
  - - - Couche extérieur de l'atome
      - Contient (typiquement) max de 8 atomes
        
        Exceptions = Hydrogène, Hélium, atomes très grand
      - Atomes sont stable avec valence plein
- - - - Formation d'un gaz
      - Absorption ou dégagement de température
      - Changement de colour
      - Production de lumière
      - Formation d’un précipité
- - - - Eg: Ammoniaque, Savon
  - - - Eg: Jus de citron, suc gastrique
  - - - échelle de 0 - 14
        
        7 est neutre
      - pH = puissance d'ion H+
    - - Diminue d'un manière exponential (10x)
- - - - Non-Métal termine avec "ure" (eg: Bromure)
        
        Exception: Oxyde, Nitrure, Sulfure
      - Ordre des éléments
        
        Français: Non-Métal 1e, Métal 2e (eg: Chlorure de Sodium)
        
        Anglais: Métal 1e, Non-Métal 2e (eg: Sodium Chloride)
      - Métaux Multivalent (plusieurs charges ioniques)
        
        Indique avec chiffre romain (eg: Cuivre (II))
      - Ions Polyatomique
        
        Écrit nom complète (pas "ure")
    - - 2e élément du formule termine avec "ure"
        
        Commence par préfix numératif (eg: Trichlorure)
      - 1e élément du formule nommé au complète
        
        Commence par préfix déterminatif (eg: Diazote)
        
        Sauf si 1 atome (PCl₃ = Trichlorure de phosphore)
  - - - Métal 1e, Non-Métal 2e (eg: NaCl)
      - Ions Polyatomique
        
        Écrit formule entre parenthèses
        
        Ajoute ratio à l'extérieur
        
        Sauf si qu'un atome (ignore parenthèses)
        
        Eg: Ca₃(PO₄)₂
    - - Montre ratio entre 2 non-métals (eg: PCl₃)
    - - Numéros en souscrit indiquent ratio
        
        Eg: Be₃N₂ = 2 atomes azote, 3 de béryllium
- - - - Brise liens en réactifs
      - un énergie cinétique
    - - baisse énergie d'avtivation
      - Eg: enzymes
  - - - énergie d'excès dégagé en environement
        
        Température augmonte
    - - énergie absorbée de l'environnement
        
        Température baisse