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ALDEHÍDOS Y CETONAS, Punto de ebullición, Solubilidad, Estado físico -…
ALDEHÍDOS Y CETONAS
Propiedades físicas
Los aldehídos y las cetonas no pueden formar enlaces intermoleculares de hidrógeno dipolo-dipolo, porque al carecer de grupos hidroxilo (-OH) sus puntos de ebullición son más bajos que los alcoholes correspondientes que forman puentes de hidrógeno que son mas difíciles de romper.
Los aldehídos y las cetonas pueden formar enlaces de hidrógeno con las moléculas polares del agua, son muy solubles pero a medida que aumenta la longitud de la cadena del hidrocarburo, la solubilidad en agua decrece. Por ejemplo cuando la cadena carbonada es superior a 5 o 6 carbonos, la solubilidad de los aldehídos y de las cetonas es muy baja.
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Cetonas, el carbonilo está unido a dos radicales que pueden ser iguales, diferentes,
alquílicos.
Nomenclatura
Las cetonas se denominan cambiando la terminación
-o de la cadena carbonada lineal más larga que contienen al grupo carbonilo por la terminación -ona del carbonilo en la cadena carbonada.
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Aldehídos, el grupo carbonilo se
une a un átomo de hidrógeno y
a un radical Alquilo
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Aplicación
Se obtiene a partir de plantas y animales, en particular los de peso molecular elevado, tienen olores fragantes o penetrantes. Por lo general, se les conoce por sus nombres comunes, que indican su fuente de origen o cierta propiedad característica.
Aldehido
El benzaldehído (también llamado "aceite de almendra amargas") es un componente de la almendra; es un líquido incoloro con agradable olor a almendra.
La vainillina es una molécula interesante porque tiene diferentes grupos funcionales: unos grupos aldehídos y un anillo aromático, por lo que es un aldehído aromático.
La formalina se usa para conservar especímenes biológicos, también se puede utilizar como antiséptico de uso general,
El acetaldehído es un líquido volátil e incoloro, de olor irritante. Es una materia prima muy versátil que se utiliza en la fabricación de muchos compuestos.
El paraldehído se utilizó como sedante e hipnótico; su uso decayó debido a su olor desagradable y al descubrimiento de sustitutos más eficaces.
El formaldehído en solución se combina con la proteína de los tejidos y los endurece, haciéndolos insolubles en agua. Esto evita la descomposición del espécimen, el empleo más importante del formaldehído es en la fabricación de resinas sintéticas.
Cetona
El alcanfor es una cetona que se encuentra en forma natural y se obtiene de la corteza del árbol del mismo nombre.
La beta-ionona y muscona, se utilizan en perfumería, específicamente la beta ionona es la esencia de violetas.
La cetona industrial más importante es la acetona, un líquido incoloro y volátil que hierve a 56° C. Se utiliza como solvente de resinas, plásticos y barnices; además es miscible con agua en todas las proporciones.
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La metilcetona se usa industrialmente para eliminar las ceras de los aceites lubricantes, durante la refinación; también es un solvente común en los quita esmaltes de las uñas.
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