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PROPIEDADES COLIGATIVAS NO ELECTROLITOS, 6,02×10²³ mol/moléculas,…
PROPIEDADES COLIGATIVAS NO ELECTROLITOS
Peso molecular
Suma de las masas atómicas
Donde "Ni" es el número de átomos
Se multiplica por la masa atómica
Para cualquier molécula
La masa molecular (uma)= masa molar (g)
MASA ATÓMICA DE UN ÁTOMO:fire:
Masa atómica
OXÍGENO
m = 8 n + 8 p = 16 uma
Nº p + n
Nº e + p
Unidades
"uma
"u"
Depende
Nº electrones
Nº protones y neutrones
MASA ATÓMICA PROMEDIO
Masa atómica =(A%.masa atómica de A+B%.masa atomica de B)/100
Promedio de los átomos que tienen una sustancia
Nº de moléculas en 1 mol
Nº de átomos en 1 g
Iguala Nº
Iones
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA
La energía no se acaba solo se transforma
Moléculas
Átomos
CONSIDERACIONES
Subíndices indican la cantidad del átomo
Coeficientes afectan a toda la sustancia que preceden
sustancias reaccionantes y productos
Coeficientes delante de las fórmulas
Espontanea o provocada
Rompen enlaces químicos
Donde
Inicia con Reactivos
Finaliza Producto
Presión
Temperatura
Solvencia
TIPOS DE REACCIONES
Síntesis
Neutralización
Red-Ox
Desplazamiento
Descomposición
6,02×10²³ mol/moléculas
¿Qué es un mol?
Iones
Átomos
Sustancia que tiene tantas entidades elementales
Moléculas
Conversiones entre gramos y unidad masa
MASA MOLAR
La masa es la masa de 1 mol en g
Elevación del punto de Ebullición
NÚMERO DE AVOGADRO
MASA MOLECULAR
Reacciones Químicas
BALANCEO POR TANTEO
