NAJVAŽNIJE SOLI NATRIJA, KALCIJA I MAGNEZIJA
SOLI NATRIJA
NATRIJEV KLORID
Struktura NaCl
NaCl
Oblik prozirnih kristala koji se dobro tope u vodi
Relativna molekulska masa 58,4
Temperatura tališta 80°C, a vrelišta 1465°C
Najrašireniji natrijev spoj
Neophodan u ljudskoj i životinjskoj prehrani
Može se sintetizirati: 2Na + 2HCl --> 2NaCl + H2
DOBVANJE
Rudarskim kopanjem
Naslage kamene soli otapaju se u vodi
Uparavanjem morske vode
UPORABA
PREHRANA - Neophodan začin jela (Glavni sastojak kuhinjske soli)
INDUSTRIJA - Industrija kože, tekstila, papira, stakla...
MEDICINA - Fiziološka otopina (ispiranje rana i infuzija)
KEMIJSKA INDUSTRIJA (Dobivanje klora, natrija...)
NATRIJEV KARBONAT
Na₂CO₃
Bezbojan kruti kristal (mineral soda)
Lako topljiv u vodi, a otopina je jako lužnata
Molarna masa: 105,99 g/mol
Struktura Na₂CO₃
Temp. tališta 851°C, a temp. vrelišta 1600°C
DOBIVANJE
Amonijačni Solvayev postupah iz NH3
Zagrijavanje natrijeva hidrogenkarbonata dobije se natrijev karbonat
Iz otopine Na2Co3
Kalciranjem kuhinjske soli
Reakcijom ugljikovog dioksida i natrijevog hidroksida
UPORABA
Važna sirovina za kem. industriju
Staklo, papir, boja, celuloza
Umjetna svila, tekstil, deterdžent, sapun...
NATRIJEV SULFAT
Na2SO4
DOBIVANJE
Sporedni produkt u proizvodnji kloridne kiselne
UPORABA
MEDICINA - (Glauberova sol)
INDUSTTRIJA - Staklo, boja, pigment, ultramarin, papir....
Bezbojan kristal, u prirodi mineral glauberit
Lako topljiv u vodi
Pri nižoj temp. i tlaku kristali nisu stabilni
Talište 884°C, vrelište 1429°C
Gustoća 2,66 g/cm3, molarna masa 142,04 g/mol
SOLI KALCIJA
KALCIJEV KLORID
CaCl2
Izrazito slan okus
Otapanjem u vodi temp. raste (egzotermna reakcija)
U prirodi: u mineralu tahidrtu
DOBIVANJE
Tvornički - spaljivanjem kalcija u kloru
Laboratorijski
Reakcija klorovodične kiseline i kalcijeva nitrata
Otapanjem kalcijeva karbonata u klorovodičnoj kiselini
UPORABA
PREHRAMBENA INDUSTRIJA
Mliječna industrija i ind. za učvršćivanje, sportska pića i flaširana voda
Sastojak rashladnih otopina (antifriz)
Mol. masa 110,98 g/mol
Talište 772°C, vrelište 1935°C
KALCIJEV KARBONAT
CaCO3
Molarna masa 100.0869 g/mol
Gustoća 100.0869 g/mol
Taljenje 825°C
Najrašireniji i najvažniji spoj kalcija
Nalazi se u vapnencu, mramoru i kredi
UPORABA
Građevinski materijal i materijal živog vapna
KALCIJEV OKSID
CaO
Talište 2572 °C; a vrelište 2850 °C
Vrlo čist kalcijev oksid pri jakom zagrijavanju plamenom plina praskavca isijava jasno bijelo svjetlo
Burno reagira s vodom (Gašeno vapno)
UPORABA
Dobivanje cementa, izrada obloga peći
Umjetna gnojiva, proizvodnja stakla
DOBIVANJE
Živo vapno dobiva se pečenjem prirodnoga vapnenca na temp. oko 1000°C
SOLI MAGNEZIJA
MAGNEZIJEV OKSID
MgO
DOBIVANJE
Proizvodi se kalcinacijom magnezijevog karbonata ili magnezijevog hidroksida. Potonji se dobiva se tretiranjem otopina magnezijevog klorida, tipično morske vode vapnom.
Talište je na 2.852 ° C, gustoće je 3,58 g / cm3 i tlak para od 10-4 Torr pri 1.300 ° C. Z-omjera je 0,411.[1]
MAGNEZIJEV KARBONAT
Udisanje para magnezijeva oksida može prouzročiti ljevačku (metalnu) groznicu
MgCO3
u prirodi se nalazi kao mineral magnezit i u smjesi s kalcijevim karbonatom kao dolomit.
U medicini se koristi protiv viška kiseline, za arsenov oksid (As2O3, mišomor) i metalne soli, kao posip za rane, itd..
proizvodnja drugih spojeva magnezija, kao zubni prašak, punilo za boje s magnezijevim hidroksidom