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De las pilas a las esculturas de bronce, Electricidad & Electron -…

- - - - Químicamente lo que ocurre en cualquier pila es que hay una sustancia que gana electrones y otra que los pierde provocando la formación de una corriente eléctrica entre ellos
        
        Los elementos que con mayor facilidad ganan y pierden electrones son los metales.
        cuando un metal está combinado con otros átomos o moléculas, cede electrones y se queda con carga positiva, es decir, el metal forma un catión.
        
        Por ejemplo
        
        Si el cobre se combina con otro átomo o molécula, como un grupo sulfato, pierde dos electrones y forma el catión Cu+2. Cuando un metal cede electrones, como en este caso el cobre, que pasa de Cu a Cu+2, se dice que se oxida.
        
        ¿qué es la oxidación?
        
        La oxidación es una reacción química que se asocia a la ganancia de oxígeno pero realmente no tiene nada que ver con el oxígeno. Se llama oxidación a la cesión de electrones, y reducción a la ganancia de electrones, y ambos procesos se dan de forma simultánea: nada puede oxidarse si no hay algo que se reduzca, y viceversa
        
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    - - la principal diferencia entre una pila y una batería es que en las pilas el proceso es irreversible: una vez que se consumen los reactivos la pila se agota, en cambio, en una batería el proceso es reversible, se pueden recuperar los reactivos, con lo que su vida útil tiene varios ciclos de carga y descarga.
        
        las baterías van perdiendo su carga eléctrica a lo largo del tiempo, se utilicen o no, y las pilas, no pierden la carga eléctrica si no se utilizan, sino que debido al desgaste de sus componentes pierden su capacidad para producir electricidad.
        
        Si la pila no se usa, la reacción de oxido reduccion o redox no tendrá lugar en cambio las baterias son generadores secundarios, porque la carga eléctrica que acumulan se ha producido previamente en un generador primario
  - - - en 1859 Gaston Planté inventó la primera batería recargable haciendo pasar una corriente en sentido inverso a través de ella
        
        1860, el francés Callaud inventó una variante de la pila Daniell llamada celda de gravedad. La celda de gravedad consistía de un frasco de vidrio, con un cátodo de cobre asentado en la parte inferior y un ánodo de zinc colgado por debajo del borde. Se esparcían cristales de sulfato de cobre (II) junto al cátodo, y el frasco se llenaba con agua destilada. Cuando la corriente circulaba, se formaba una capa de disolución de sulfato de zinc en la parte superior junto al ánodo. Esta capa superior se mantenía separada de la capa de sulfato de cobre del fondo por su menor densidad y por la polaridad de la pila
        
        El desarrollo más importante en electroquímica sucedió en 1866 cuando Georges Leclanché patentó una pila que empleaba carbón y era menos voluminosa que sus predecesoras. Su invención se convirtió en el antecedente para el nacimiento de la pila más usada en la historia: la pila de zinc-carbono o pila salina
  - - - Tipos de corrosion
        
        Corrosion seca
        
        La corrosión seca consiste en el ataque del metal por los gases, en ausencia de humedad.
        
        Corrosion humeda
        
        La corrosión húmeda es la más importante y consiste en el ataque de los metales contenidos en el agua, el suelo o el aire húmedo, y la observamos sobre todo en los metales utilizados en barcos y artilugios de pesca o en barandillas de paseos marítimos y fluviales.
      - ejemplos de corrosion
        
        El más conocido es el de la transformación de hierro en herrumbre. La herrumbre es químicamente óxido de hierro (III) hidratado. Una manera de prevenir la corrosión del hierro consiste en recubrir el metal con una capa protectora, el recubrimiento debe ser resistente y totalmente impermeable.El hierro también se protege mediante un recubrimiento de zinc, cobre, níquel, cromo, estaño, plata, etc. realizado electrolíticamente
        
        El recubrimiento electrolítico, electrodeposición o galvanoplastia, consiste en sumergir la pieza metálica que se quiere proteger en una disolución donde se encuentra el metal oxidado disuelto que se quiere utilizar como protector. Lo que se hace es suministrar la cantidad de voltaje necesaria para que el metal oxidado se reduzca en contacto con el metal que se quiere proteger, que actuará como cátodo. De esta manera se irá formando una capa protectora metálica sobre la superficie que queremos mantener protegida.
        esto funciona ya que los metales protectores se oxidan con más facilidad que el metal que se quiera proteger
  - - - Las pátinas artificiales se aplican al cobre o al bronce utilizando agentes oxidantes como permanganato potásico, dicromato potásico, ácido sulfúrico diluido, etc. que reaccionan con la superficie para formar una capa delgada de corrosión de color tal y como se formarían naturalmente
- - - - William Gilbert definió el término de fuerza eléctrica: un fenómeno de atracción que se producía al frotar ciertas sustancias, contra el ámbar. A través de sus experiencias clasificó los materiales en conductores y aislantes e ideó el primer electroscopio. Gilbert acuñó la palabra electricidad, derivada de elektron, que significa «ámbar» en griego, y demostró que otras muchas sustancias mostraban efectos eléctricos por frotamiento.
        
        la verdadera naturaleza de la electricidad comenzó a desarrollarse a finales del siglo XVIII con las experiencias de los físicos italianos Luigi Galvani y Alessandro Volta. Galvani sin más medios que un generador electrostático y una botella de Leyden comenzó el estudio de la estimulación muscular mediante descargas eléctricas sobre ranas disecadas
        
        tras disecar una rana y haber colocado en las proximidades un generador electrostático, uno de sus ayudantes tocó por azar el nervio crural de la rana con la punta de un bisturí y se sorprendió al ver que las ancas se contraían bruscamente y el salto de la anca de rana había coincidido con el salto de una chispa del aparato. Galvani interpretó el fenómeno como debido a un estímulo externo provocado por la chispa que a través del bisturí incidía en el nervio de la rana y se descargaba sobre el músculo
        
        Quiso comprobar si la electricidad natural como un relámpago, producía el mismo fenómeno. Un día de tormenta conectó los nervios de la rana disecada con el hilo conductor de un pararrayos y ató un alambre a las patas de la rana y el otro extremo lo introdujo en el agua de un pozo. Cada vez que un rayo rasgaba el cielo, los músculos de la rana se encogían y las ancas se retorcían. Según Galvani, el relámpago sustituía a la chispa del generador y a través del pararrayos atravesaba el cuerpo de la rana, estimulando el fluido eléctrico del animal provocando el movimiento de sus extremdidades
        
        galvani mató a muchas ranas y para secarlas las colgó de una barandilla de hierro en su jardín, un día sin nubes, observó que las ancas de aquellas ranas se movían con torsiones y espasmos una y otra vez y saltaban chispas.creyó haber encontrado la prueba de que los nervios y los músculos de las ranas contenían un fluido sutil que recordaba al de una descarga electrostática. Galvani insistía en que el cerebro era el órgano más importante para la secreción del fluido eléctrico; los nervios conducían la electricidad a los músculos y éstos se encogian y provocan los espasmos cuando el circuito se cerraba con el arco bimetálico que actuaba como conductor del fluido al que él llamaba electricidad animal. pero la botella de leyden tuvo más éxito que el galvanismo e hizo que los cientificos perdieran interés en su teoria.
        
        Años después
        
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