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Propiedades Fisicoquímicas de la materia propiedades-fisicas-y-quimicas…
Propiedades Fisicoquímicas de la materia 
PROPIEDAD :
Característica de cada sustancia que hacen que se diferencie de otras en las mismas condiciones.
Según la Química
Químicas
Al ser observadas o medidas producen nuevas especies químicas(Vera, 2010).
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Físicas
Propias de la sustancia, que al ser observadas o medidas no producen nuevas especies químicas.(Vera, 2010)
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Propiedades organolépticas (color, olor, sabor)
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Según Termodinámica
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ESTADOS DE AGREGACIÓN La materia se encuentra en cuatro estados de agregación que difieren en su estructura y propiedades observables(Brown, Lemay, Bursten y Burdge, 2004)
Líquido
Su volumen es definido independientemente del recipiente , sin embargo asume la forma de la porción que ocupa (Brown et al,2004).
Moléculas separadas por una distancia de la misma magnitud que el diámetro molecular .Posee una comprensibilidad baja (Brown et al,2004).
Aumento de temperatura provoca el aumento de la energía cinética nulificando la fuerza de cohesión. Producirá un cambio al estado gaseoso(Brown et al,2004).
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Gaseoso
Se ajusta al volumen y la forma del recipiente que lo contiene (Castellan,1993)
Influencia de fuerzas intermoleculares baja y energía cinética alta. Moléculas se mueven a alta velocidad, chocando respectivamente entre si y con las paredes del recipiente (Brown et al,2004).
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Moléculas separadas unas de otras por distancias grandes comparadas a su diámetro. (Brown et al,2004).
Movilidad de las moléculas dan como resultado la presión de gas (Brown et al,2004).
Sólido
Rígido , con volumen y forma definida (Brown et al,2004)
Es completamente ordenado en el espacio. Existe movimiento de vibración debido a su alta fuerza de cohesión (Brown et al,2004).
Al aumentar la temperatura disminuye la magnitud de la fuerza de cohesión y cambia a estado líquido (Brown et al,2004).
Moleculas firmemente unidas entre si, están fijas dentro de un modelo regular .No se comprime de forma apreciable (Brown et al,2004)
Pueden ser:
Amorfos
Carecen de un orden de largo alcance,
la intensidad de las fuerzas moleculares varía de un punto a otro de una muestra (Brown et al,2004).
Sus partículas no tienen una estructura ordenada. Carecen de formas y caras definidas (Brown et al,2004).
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No se funden a temperatura específica (Brown et al,2004).
Cristalinos
Dado que sus partículas están ordenadas, funde a una temperatura específica (Brown et al,2004).
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Los átomos, iones o moléculas están ordenados en disposiciones bien definidas. (Brown et al,2004).
Suelen tener superficies
planas o caras que forman ángulos definidos entre sí (Brown et al,2004).
Plasma
Consiste en un gas total o parcialmente ionizado (Tierno , Del Rio & Donoso,2015).
Aumento de la energía térmica de un gas formado por átomos neutros. Aquellos electrones, iones y átomos neutros que no se ionizan, forman el plasma (Tierno , Del Rio & Donoso,2015).
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POLIMORFISMO
Es la capacidad que tienen las moléculas para existir en más de una forma o estructura cristalina que se ubica en el espacio (D’Oria y Capdevila-Cortada, 2010; García, 2007).
Actividades biológicas de principios activos
Estas especies químicas poseen comportamientos físico-químicos diferentes en propiedades de interés farmacológico (García, 2007). El polimorfismo en los principios activos puede determinar la biodisponibilidad del medicamento (Muñoz & Caballero, 2014).
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Biodisponibilidad
La velocidad y concentracion de absorción. De esto depende su eficacia (García, 2007)
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Ejemplos
RITONAVIR Es un inhibidor de la proteasa del VIH. En 1998, durante su manufacturación apareció un polimorfo que no permitía la correcta disolución del medicamento (García, 2007; Martín y Molina, 2006). En el contexto de la pandemia del COVID-19, se realizó estudios del compuesto en conjunto con lopinavir y su actividad anticoronavirus (Lim et al., 2020).
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Carbono
Diamante
Grafito
Fullereno
Nanotubos
"El número de polimorfos de un determinado compuesto es proporcional al tiempo que se dedique a su investigación" (McCrone, 1965, como se citó en García, 2007)
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