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Representação das Transformações Químicas - Coggle Diagram
Representação das Transformações Químicas
Reações Inorgânicas
Reação Síntese/Adição
Único produto
Reação Decomposição/Análise
Único reagente gera dois ou mais produtos
Reação de Simples Troca
A mais reativo B
Metais/H
Ametais
Reação de dupla-troca
1 dos produtos deve
Ser mais volátil, fraco e insolúvel que reagente
Fórmulas Químicas
Fórmula Centesimal ou Percentual
Porcentagem em massa
Fórmula Mínima ou Empírica
Menor proporção inteira em mols entre átomos substância
Fórmula Molecular
Indica quantidade real substância
Estudo dos Gases I
Conceitos Gerais
Movimento contínuo aleatório
Sem interação intermolecular
Vapor diferente gás
Vapor condensa com - temperatura ou + pressão
Gás com - temperatura E + pressão
Partículas gasosas
Hidrácidos
HF, HCl, HBr, HI, HCN,H2S
NH3 - Amônia
PH3 - Fosfina
CH4- Metano
C2H4 - Eteno (Etileno)
C2H2 - Etino (Acetileno)
C3H8 - Propano (Botijão)
C4H10 - Butano (Botijão)
Poluentes
CO, CO2, NO, NO2, N2O, SO2, SO3
Variáveis
Pressão
1 . 10 ^ 5 Pa
Nível mar
Barômetro Torricelli
Colisão com parede recipiente
Temperatura
Quanto maior, maior agitação moléculas
0K = Zero absoluto
Tudo para
Volume
Volume recipiente
n° Mols
Massa gás/Massa molar
Transformações Gasosas
Transformação Isotérmica
Mantém temperatura constante, vária volume e pressão
Uma variável constante, outras não
Transformação Isobárica
Pressão mantida constante
Transformação Isocórica
Volume mantido constante
Equação Geral dos Gases
Estudo dos gases II
Gás Ideal
Tratados como partícula
Sem interação intermolecular
Nunca liquefeitos e solidificados
Colisões sempre elásticas
Altas velocidades deslocamento
Gás real transformado ideal por baixa pressão e alta temperatura
Volume molar
1 mol qualquer gás em CNTP (1 atm, 273 K)
Ocupam 22,4 L
Hipótese de Avogadro
Volumes iguais gases distintos em mesma K e P
Contém igual mol moléculas
Equação de Clapeyron
Comparação Gasosa
Misturas gasosas
Gases ideais sem reação comportam-se como gás único
Densidade de Gases
Densidade Relativa dos Gases
CO2 mais denso ar
Impede consumo O2 (Extintor)
Difusão
Espalhamento gás
Menor massa maior difusão
Efusão
Capacidade gás passar orifícios
Menor massa maior efusão
Cálculos Estequiométricos
Leis ponderais
Lei de Lavoisier
Massa reagente = produto
Lei de Proust
Proporção massa reagente e produto
Cálculo estequiométrico
Reações Consecutivas
Rendimento
Pureza
Poluição ambiental
Poluição Atmosférica
Principais poluentes
Nox,Sox e Cox
Cov's (Compostor orgânicos voláteis)
MP
Material particulado
Inversão térmica
Baixas temperaturas impedem corrente convecção
Retém poluentes próximo ao solo
Agravamento efeito estufa
Moléculas retém parte calor (radiação infravermelha)
(H2O, CO2, CH4, NO2...)
CH4 21 vezes mais gás efeito estufa
Interação molécula-IV
IV faz molécula vibrar que retorna IV para atmosfera
Ozônio troposférico
Absorve radiação alta energia que pode causar mutação(Estratosfera)
Formação O3
Na troposfera é considerado poluente
Smog fotoquímico
Degrada clorofilas
Chuvas ácidas
HNO3, H2SO4, H2CO3
Corroem monumentos
Causa branqueamento recife corais
