FUNCIONAMIENTO:En esta pila el tipo de reacciones se producen constantemente.-Cuando sumergimos una lámina de zinc en estado elemental, es decir Zn, en una disolución de sulfato de cobre, es decir, donde el cobre está como Cu+2, observamos que la coloración azul propia del sulfato de cobre se va desvaneciendo, y la lámina de zinc se va cubriendo por una capa roja . Lo que sucede es una reacción redox: el Zn le ha transferido electrones al Cu+2.Para ello se emplean dos recipientes: uno con la lámina de zinc, que actúa como electrodo, sumergido en una disolución de una sal de zinc, como el cloruro de zinc; y otro recipiente con una disolución de sulfato de cobre (II) donde se utilice como electrodo una lámina de cobre metálico. Estos dos electrodos se conectan a través de un cable conductor por el que pueden viajar los electrones de un electrodo a otro.En ese cable conductor que une ambos electrodos de los dos recipientes se produce la corriente eléctrica aprovechable. Si en ese cable entrometemos un amperímetro, podremos medir el voltaje, y si entrometemos una bombilla, también veremos cómo se enciende.En el polo negativo de la pila se produce la oxidación, y en el polo positivo, la reducción.
Para que la pila funcione correctamente, los compartimentos anódico y catódico deben permanecer eléctricamente neutros