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化學反應速率與平衡 - Coggle Diagram
化學反應速率與平衡
定義
表示反應的快慢
反應時間越短，反應速率越快
可測量物理量/反應時間
濃度變化/反應時間
M/S(MS-1)
若物理量相等
r=1/反應時間
碰撞學說
有效碰撞
本性(活性)
正確的位向
足夠的能量
溫度
活化能為位能，低限能為動能
催化劑降低活化能
有效碰撞(機率)
濃度
表面積
影響的因素
活性
活性越大反應越快
表面積
每邊長切成N等分，表面積增加N倍，反應速率增加N倍
顆粒約小，反應速率越快
溫度
溫度越高，反應速率越快
濃度
濃度越高，反應速率越快
催化劑
又稱觸媒，或稱為酶
參與反應，反應前後不改變質量或性質，也不增加產物的量
具專一性
哈伯法
實驗
秒表反應 硫代硫酸鈉+鹽酸
黃色硫S的沉澱物
操作變因
溫度
濃度
應變變因
反應時間
活性大金屬+酸
活性大反應氣體生成快
濃度高，反應速率快
反應生成氫氣，可燃，具藍色火焰、爆鳴聲
顆粒小，反應速率快
化學平衡
正、逆方向皆可進行的化學反應
動態平衡
溫度固定
為可逆反應
為密閉空間
反應物與生成物的
數量及濃度皆維持不變
正反應速率 ＝ 逆反應速率
勒沙特列原理(唱反調)
改變某些因素時，將使平衡
系統發生變動，稱為平衡移動
壓力
溫度
濃度