GRAĐA ATOMA
JEZGRA
(lat.nukleus)
ELEKTRONSKI OMOTAČ
elektroni
protoni i neutroni
(NUKLEONI)
SUBATOMSKE ČESTICE
SVOJSTVA
PROTON
- pozitivna subatomska čestica
- oznaka p+
- otkrio ga 1920. g. Ernest Rutherford
- masa: 1.673 · 10-27 kg
NEUTRON
neutralna subatomska čestica
oznaka n0
otkrio ga 1932. Chadwick
- masa: 1.675 · 10-27 kg
ELEKTRON
- negativna subatomska čestica
- oznaka e-
- otkrio ga 1897. Thomson
- masa: 9.109 · 10-31 kg
NABOJ
ELEKTRIČNI NABOJ
ELEMENTARNI NABOJ
- naboj kojeg posjeduju subatomske čestice
- Q: mjerna jedinica kulon (C)
Q(p+) = + 1.602 · 10-19 C
Q(e-) = - 1.602 · 10-19 C
NABOJNI BROJ
- fizikalna konstanta koja je apsolutna vrijednost električnoga naboja elektrona, odnosno protona
- oznaka: e
-ionski naboj atoma ili skupine
- oznaka: Z
Z = Q / e
- atom je neutralna čestica jer je broj protona jednak broju elektrona
- atom je velikim dijelom prazan prostor, a tek u sredini nalazi se sićušna pozitivno nabijena čestica
RUTHERFORDOV MODEL ATOMA:
Z - PROTONSKI (ATOMSKI, REDNI) BROJ
Z = N(p+) = N(e-)
A - MASENI (NUKLEINSKI) BROJ
A = N(p+) + N(n0)
NUKLEARNE SILE - sile koje protone i neutrone u jezgri drže na okupu
Kemijski element je skup svih atoma s istim protonskim brojem Z
Elementarne tvari građene su od istovrsnih atoma ili molekula.
Molekule elementarnih tvari nastaju povezivanjem dvaju ili više istovrsnih atoma.
7 je elementarnih tvari pri sobnoj temperaturi građeno od dvoatomnih molekula: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2
*više atomne molekule: P4, S8
-> kemijskim simbolom:
- METALI: Na, Mg, Ca...
- POLUMETALI: B, Si, As
- UGLJIK: C
- PLEMENITI PLINOVI: He, Ne, Ar, Kr, Xe
PRIKAZ BOJAMA:
vodik: bijela ; kisik: crvena ; dušik: plava ; sumpor: žuta ; ugljik: crna; klor:zelena
IZOTOPI
Svaki atom određenog protonskog i nukleonskog broja nazivamo NUKLID
Izotopi su atomi istog kemijskog elementa, istog protonskog,ali različitog masenog broja
-imaju isti br. protona, a različit broj neutrona
- imaju slična kemijska, a različita fizikalna svojstva
Kemijski elementi građeni od samo jedne vrste izotopa naziva se mononuklidni kemijski element
RELATIVNA ATOMSKA MASA
RELATIVNA ATOMSKA MASA je broj koji nam kazuje koliko je puta masa nekog atoma veća od atomske jedinice mase
Ar se nalazi u periodnom sustavu elemenata
- godine uvedena je ATOMSKA JEDINICA MASE
Atomska jedinica mase jednaka je jednoj dvanaestini mase atome izotopa ugljika-12
u = 1,6605·10(−27) kg
ma (Au)=?
ma (Au) = Ar(Au)· u
= 197·1,6605·10(−27) kg
Ar= ma/u
N(Ag)= 5· 10(9)
ma(uzorak)=?
N(Ag) · (Ag)=
5·10(9) · 1.6605 ·10(-24)g=
2,022489· 10(-22)g=
2,022489· 10(-19)g
ma(x)= 1,866 · 10(-25) kg
x=?
Ar= ma/u
Ar= 1,866·10(-25) / 1,6605 · 10(-27)
Ar= 112,376
Cd-kadmij
ma= Ar·u
mf= Mr·u
mf- masa molekule ili formulska jedinka
Molekule su građene od 2 ili više nemetala, a formulska jedinka ima metal i nemetal
ELEKTRONSKI OMOTAČ ATOMA
LJUSKE = K, L, M, N, O, P, Q
------------- 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
- Niels Bohr
-Bohrov model atom
- elektroni se oko jezgre kreću po točno određenim putanjama
- br, putanja u atomu ovisi o broju elektrona
- putanje možemo smatrati ljuskama ili energetskim vrpcama
- elektroni se međusobno u atomu razlikuju po količini energije koju posjeduju
- elektroni koji imaju veću količinu energije nalaze se na ljuskama koje su dalje od jezgre
- dovođenjem energije atom prelazi u POBUĐENO STACIONARNO STANJE koje traje jako kratko sam na 10(-8) g
- pri tom se događaju 2 procesa:
APSORPCIJA- proces u kojem elektron prima energiju i prelazi u ljuske udaljene od jezgre
i EMISIJA- proces u kojem elektron otpušta apsorbiranu energiju
FOTON- najmanja čestica svjetlosti
broj ljusaka u atomu = broj periode u kojoj se element nalazi
Maksimalni broj elektrona koji se može naći u nekoj ljusci određuje se po formuli: 2n(2)
n=redni broj ljuske
NAPOMENA!!
- brojevi u zagradi predtavljaju eksponente
pr. x(3)
Valentni elektroni su elektroni koji se nalaze u zadnjoj ili vanjskoj ljusci
2 ljuske jer je u drugoj periodi
protonskibroj 3
- Atomi elemenata iste periode u PSE imaju jednak broj ljusaka u elektronskom omotaču
- Atomi elemenata iste skupine u PSE imaju jednak broj valentih elektrona
- Kemijska svojstva atoma iste skupine su slična jer imaju jednak broj valentnih elektrona