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Reacciones químicas - Coggle Diagram

- - - - Reacción de sustitución o desplazamiento simple: Los metales más activos se desplazan a los menos activos o el más activo al hidrógeno. Zn(s) + 2HCl(ac) - ZnCl2(ac)
        H2(g)
      - Reacción de doble sustitución, doble desplazamiento o metátesis: En esta reacción dos compuestos reaccionan intercambiando entre si elementos o radicales originando nuevos compuestos. NaCl(ac) + AgNo3(ac) - AgCl(s) + NaNo3(ac)
      - Reacción de descomposición o análisis: Es decir que una sustancia compleja se descompone en sustancias más sencillas. 2Hg Ob - 2Hg(g) + O2(g)
      - Reacción de combinación, composición o síntesis: Se unes dos elementos o compuestos se unen para formar una sustancias mas compleja 2H2(g) + O2(g) - 2H (L)
    - - Reacciones irreversibles: Son aquellas en las que los que los productos obtenidos en el proceso no pueden volver a reaccionar. NaOH(ac) + HCl(ac) - H2O(i) + NaCl(ac)
      - Reacción reversibles: Son reacciones en las que el producto formado puede volver a reaccionar y formar nuevamente los reactivos. CO2(g) + H2o(g) - H2CO3(ac).
    - - Reacciones endotérmicas: Son reacciones en las que es necesario administrar algún tipo de energía para que se lleve a cabo la reacción. Mg(s) + O2(g) - MgO(s) TrianguloH= +
      - Reacciones exotérmicas: Son reacciones que se realizan esponteanamentes y como producto de la reacción se produce energía. Na(s) + H2(g) - NaO(ac) + H2(g) + kcal TrianfuloH=-
    - - Reacciones con transferencia de electrones, de oxidación y reducción: Son aquellas en la que los átomos cambian su numero de oxidación, es decir hay intercambio de electrones de reactivos a productos. (4+22-) SO2(g) - (0)S(g) + (0)O2(g)