Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
PERIODNI SUSTAV ELEMENATA, dipol, voda, radijus, prvaenerg, drugaenerg -…
PERIODNI SUSTAV ELEMENATA
Kemijska svojstva elemenata iste SKUPINE su slična, a ne jednaka, jer se elektroni valentne ljuske s porastom protonskoga broja, odnosno s povećanjem broja ljusaka, sve više udaljavaju od jezgre.
-
Alkalijski
metali su elementi 1. skupine
-
Zemnoalkalijski
metali su elementi 2. skupine
-
Prijelazni metali(elementi)
-3.-12. skupine
-Elementi 13., 14. i 15. skupine dobili su ime po prvom elementu u skupini i nazivamo ih
borova, ugljikova i dušikova skupina elemenata.
-
Halkogeni elementi
su elementi 16. skupine
-
Halogeni elementi
su elementi 17. skupine
-
Plemeniti plinovi
su elementi 18. skupine
Elektronegativnost je sposobnost nekog atoma da privuče elektronski par koji unutar molekule dijeli s drugim atomom u kovalentnoj vezi.
Najveću vrijednost elektronegativnosti imaju atomi nemetala u gornjem desnom kutu periodnog sustava elemenata, a najmanju atomi metala donjeg lijevog kuta.
Zbog razlike u elektronegativnosti atoma klora i vodika veza (molekula) je polarna, ona je dipol
Molekula vode ima dvije polarne kovalentne veze zbog kojih je molekula u cjelini polarna odnosno dipol
Energija ionizacije je količina energije potrebna da se atomu u plinovitom stanju ili pozitivno nabijenom ionu oduzme elektron -u skupini se odozgora prema dolje SMANJUJE jer se radijus povećava, a u periodi se s lijeva na dessno POVEĆAVA jer se radijus smanjuje
prva energija ionizacije(Ei)1
druga energija ionizacije(Ei)2
AFINITET PREMA ELEKTRONU -energija koja se oslobodi kad neutralni atom u plinovitome stanju primi elektron-PRVI ELEKTRONSKI AFINITET
u skupini se odozgora prema dolje elektronski afinitet SMANJUJE jer raste radijus, a u periodi s lijeva na desno se POVEĆAVA
polumjer ili RADIJUS atoma polovina jest udaljenosti između jezgara istovrsnih susjednih atoma u čvrstome uzorku, u skupini se odozgora prema dolje POVEĆAVA , a u periodi se s lijeva na desno SMANJUJE
atomi su u PSE-u poredani po porastu atomskog ili rednog broja
-7 perioda
broj periode=broj elektronskih ljusaka
1.perioda VRLO KRATKA (2 elementa)
2.perioda PRVA KRATKA (8 elemenata)
perioda DRUGA KRATKA (8 elemenata)
perioda PRVA DUGA (18 elemenata)
perioda DRUGA DUGA (18 elemenata)
6.perioda VRLO DUGA (32 elementa)
perioda VRLO DUGA (32 elementa)
RADIJUS IONA a) KATIONI-pozitivno nabijene čestice,nastaju otpuštanjem elektrona iz zadnje (valentne) ljuske
b)ANIONI -negativno nabijene čestice koje nastaju primanjem elektrona,anioni uvijek imaju veći radijus od pripadajućeg mu atoma
