Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Allotroopia - Coggle Diagram

- - - - Punase fosfori omadused : Punasel fosforil on polümeerne struktuur. Seda võib vaadelda P4 struktuuri tuletusena. Punane fosfor tekib, kuumutades valget fosforit päikesevalgusega või temperatuuril 250 °C. Pärast seda on fosfor amorfne. Edasisel kuumutamisel aine kristalliseerub. Punane fosfor on väga reaktsioonivõimeline ja süttib temperatuuril 300 °C.
    - - Violetset fosforit saab toota, lõõmutades punast fosforit kaksteist tundi temperatuuril üle 550 °C
    - - Valge fosfori omadused : Keemiline valem: P4. Tahke, poolläbipaistev aine. Sulab 44° C juures.Kergel soojendamisel või hõõrumisel süttib kergesti. Põlemisel annab kuni 800-kraadise temperatuuri. Valge fosfor on kõige ebastabiilsem, aktiivsem ja mürgisem võrreldes teiste allotroopidega. Lisaks on valgel fosforil suurim lenduvus ja väikseim tihedus. Aja jooksul transformeerub valge fosfor punaseks fosforiks. Seda protsessi kiirendavad valgus ja kuumus. Valge fosfori näidised sisaldavad tihti punast fosforit ja selle tõttuon fosfor kollaka tooniga. Hapnikuga kokkupuutel helendab see pimedas, on väga kergesüttiv ja pürofoorne. Süttib temperatuuril 30 °C. Valge fosfor on mürgine ning alla neelates põhjustab maokahjustusi.
    - - Must fosfor on väikseima reaktsioonivõimega ja termodünaamiliselt stabiilne temperatuuril alla 550 °C. Selle struktuur sarnaneb grafiidi omaga. Musta fosfori tootmiseks on vaja väga kõrget rõhku, aga võimalik on ka tavatingimustel,
        kasutades metallilisi sooli katalüsaatorina.
- - - - Dihapniku ehk õhuhapniku omadused : Keemiline valem: O2. Iseenesest stabiilne gaas, Värvusetu . Temperatuuril −183 °C kondenseerub see siniseks vedelikuks. Ta moodustab 21% (mahu poolest) Maa atmosfäärist. Õhu koostises sisalduvat molekulaarset hapnikku nimetatakse ka õhuhapnikuks. Dihapnik on keemiliselt aktiivne. Paljud liht- ja liitained reageerivad sellega kuumutamisel, tihti kaasneb sellega leegiga põlemine. Ka tavalisel temperatuuril reageerib hapnik aeglaselt paljude ainetega.
    - - Trihapniku ehk osooni omadused : Keemiline valem: O3. Normaaltingimustel on osoon sinakas gaas, mis neelab ultraviolettkiirgust. Osoon kondenseerub temperatuuril –112 °C siniseks vedelikuks. Et dihapnik kondenseerub alles temperatuuril –183 °C,saab vedeldamisega eraldada puhast osooni, mis külmub temperatuuril –192 °C. Osoon on keemiliselt aktiivne aine ja oksüdeerib paljusid aineid. Osoon kahjustab elusorganisme, mõjudes söövitavalt ja ärritavalt. Väikesed osoonikogused võivad inimestele soodsalt mõjuda,sest selle kahjulik mõju mikroorganismidele on tugevam kui kahjulik mõju inimestele. Atmosfääri ülakihis stratosfääris (20–25 km kõrgusel) asuva osoonikihi võime neelataultraviolettkiirgust kaitseb maapealset elu päikeselt lähtuva liigse UV-kiirguse eest.
- - - - Teemanti omadused : Keemiline valem: C. Tahke, väga kõva. Teemandid on keemiliselt väga stabiilsed. Värvitu, valge, hall, kollane, sinakas, must, läbipaistev. Teemanditööstuse tegevuse võib üldjoontes jagada kaheks : tehniliseks otstarbeks kasutatavate teemanttoodete jajuveelide tarbeks briljantide valmistamine. Mõlemad tööstusharud hindavad teemante erinevalt.
    - - Grafeeni omadused : Keemiline valem: C. Tahke, 2009. aastal nimetati grafeen kõige tugevamaks materjaliks. Värvus on must. Mõned potentsiaalsed grafeeni rakendusvaldkonnad on juba arenemas ja palju on veel tulemas. Grafeeni saaks kasutada näiteks kergete, õhukeste ja vastupidavate kuvarite, elektriahelate ja päikesepaneelide valmistamiseks.
    - - Grafiidi omadused : Keemiline valem: C. Tahke, aga väga pehme. Kuumutamisel reageerib grafiit õhuhapniku ja mõne muu ainega. Inertses keskkonnas sublimeerub grafiit temperatuuril 3800 °C. Grafiidil on kaks vormi : alfa- ja beetagrafiit, millel on väga sarnased füüsikalised omadused. Alfagrafiiti saab muutabeetagrafiidiks mehaanilise mõjutamise abil. Beetavorm muutub alfavormiks ise, kui seda kuumutada temperatuurini 1300 °C. Värvus on must. Grafiidist tehakse pliiatsisüdamikke ning seda saab kasutada näiteks kaarlambi elektroodides.
    - - Fullereeni omadused : Keemiline valem: C60 . Fullereenid on ainult süsiniku aatomitest koosnevad kera-, ellipsoidi- või torukujulised molekulid. Nanotorude molekulaarne struktuur annab neile erilised omadused : suure tõmbetugevuse, kõrge elektri- ja soojusjuhtivuse, suure plastilisuse ning suhteliselt hea keemilise inertsuse. Fullereenid on keemiliselt üsna stabiilsed. Fullereenide keemilised ja füüsikalised omadused on viimase kümnendi jooksul olnud teaduses ja tehnoloogias suureks huviobjektiks. Välja on pakutud nende kasutamisvõimalusi näiteks lahinguvarustuses, aga ka meditsiinivaldkonnas. Nanotehnoloogias uuritakse peamiselt fullereenide kuumuskindlusest ja ülijuhtivusest tulenevaid rakendusvõimalusi. Mõned kavandatavad nanotorude rakendusvõimalused on mikroenergeetika (paberpatareid) ja kosmosetehnoloogia.