Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Chemistry, คำตอบ โซ่เปิด 6 ไอโซเมอร์ โดยเป็นโซ่ตรง 2 ไอโซเมอร์ และโซ่กิ่ง…

- - - - ไดไฮดริกแอลกอฮอล์ (dihydric alcohol)
        
        แอลกอฮอล์ที่โมเลกุลมีหมู่ไฮดรอกซิล สองหมู่ เช่น glycol Ethylene glycol มีจุดเดือดสูง จุดเยือกแข็งต่ำละลายน้ำได้ดี
      - ไตรไฮดริกแอลกอฮอล์ (trihydric alcohol)
        
        แอลกอฮอล์ที่โมเลกุลมีหมู่ไฮดรอกซิล สามหมู่ เช่น glycerol หรือ glycerine ใช้ในเครื่องสำอาง และการเตรียมยา
      - มอนอไฮดริกแอลกอฮอล์ (monohydric alcohol)
        
        แอลกอฮอล์ที่โมเลกุลมีหมู่ไฮดรอกซิลหนึ่งหมู่ เช่น ethanol
      - พอลิไฮดริกแอลกอฮอล์ (polyhydric alcohol)
        
        แอลกอฮอล์ที่โมเลกุลมีหมู่ไฮดรอกซิล มากกว่าสามหมู่ เช่น สารประกอบคาร์โบไฮเดรต เป็นต้น
- - - - ถ้าโครงสร้างเหมือนกัน จะไม่เป็นไอโซเมอร์กัน เพราะเป็นสารเดียวกัน
      - ถ้าโครงสร้างต่างกัน จึงจะเป็นไอโซเมอร์กัน
  - - - ไอโซเมอร์ที่มีคาร์บอนต่อกันเป็นโซ่สายยาวจะมีขนาดใหญ่ และมีพื้นที่ผิวมากกว่า ทำให้เกิดแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุล คือ แรงแวนเดอร์วาลส์สูงกว่า ไอโซเมอร์ที่คาร์บอนต่อกันมีกิ่งก้านสาขา
  - - - คำตอบ โซ่เปิด 6 ไอโซเมอร์ โดยเป็นโซ่ตรง 2 ไอโซเมอร์ และโซ่กิ่ง 3 และแบบวงอีก 1 ไอโซเมอร์
  - - - โครงสร้างที่อะตอมคาร์บอนต่อกันเป็นสายยาว โดยยึดอะตอมของคาร์บอนเป็นสายของโซ่
    - - โครงสร้างที่หมู่อะตอมของคาร์บอนแยกจากสายยาว เกิดเป็นกิ่งขึ้น โดยสายของอะตอมคาร์บอนที่ยาวที่สุด จะเรียกว่า โซ่หลัก และอะตอมคาร์บอนที่แยกออกไป เรียกว่า โซ่กิ่ง
- - - - ความหมาย
        
        สารประกอบอินทรีย์ที่มีเฉพาะธาตุคาร์บอน และ ไฮโดรเจนเป็นองค์ประกอบ
      - พบได้ในธรรมชาติ
        
        เช่น
        
        ยางไม้ ,ถ่านหิน ,ปิโตรเลียม
      - ประเภท
        
        Alkane
        
        เป็นสารประกอบไฮโดรคาร์บอนประเภทอิ่มตัว
        
        สูตรทั่วไป
        
        CnH2n+2 เมื่อ n = 1, 2, 3,...
        
        สมบัติของแอลเคน
        
        สมบัติทางกายภาพ
        
        เป็นโมเลกุลไม่มีขั้ว ไม่ละลายน้ำ ละลายได้ดีในตัวทำละลายอินทรีย์
        
        มีความหนาแน่นน้อยกว่าน้ำ
        
        มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูงขึ้นตามจำนวนคาร์บอนอะตอมที่เพิ่มขึ้น
        
        ที่อุณหภูมิห้อง แอลเคนที่มี C 1-4 อะตอม =แก๊ส แอลเคนที่มี C 5-17 อะตอม =ของเหลว แอลเคนที่มี C 1 อะตอม =แก๊ส
        
        สมบัติทางเคมี
        
        การเผาไหม้
        
        ลุกไหม้ดี
        
        ไม่มีเขม่าและควัน
        
        ปฏิกิริยาแทนที่
        
        เกิดปฏิกิริยากับเฮโลเจน (F,Cl,Br,I) ได้ในที่ที่มีแสงสว่าง
        
        ได้สารผลิตภัณฑ์ เป็นแก๊สที่มีสมบัติเป็นกรด
        
        Cycloalkane
        
        ความหมาย
        
        ไฮโดรคาร์บอนที่มีโครงสร้างเป็นวงพันธะระหว่างอะตอมคาร์บอน ยึดเหนี่ยวด้วยพันธะเดี่ยว
        
        สูตรทั่วไป
        
        CnH2n
        
        สมบัติ
        
        เป็นไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว
        
        เป็นโมเลกุลไม่มีขั้ว
        
        มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูงขึ้นตามจำนวนคาร์บอนอะตอมที่เพิ่มขึ้น
        
        ปฏิกิริยา
        
        เกิดปฏิกิริยาแทนที่กับเฮโลเจนในที่ที่มีแสงสว่าง
        
        ติดไฟได้ดี
        
        ไม่มีเขม่า และ ควัน
        
        หมู่แอลคิล
        
        ความหมาย
        
        แอลเคนที่สูญเสียไฮโดรเจน 1 อะตอม
        
        สูตรทั่วไป
        
        CnH2n+1
        
        พบในโซ่ของไฮโดรคาร์บอนที่เป็นโซ่กิ่ง ที่แยกจากโซ่หลักของไฮโดรคาร์บอน
        
        การเรียกชื่อ
        
        ลงท้ายเสียงเป็น อิล(-yl)
        
        การเรียกชื่อแอลไคน์
        
        เลือกสายโซ่คาร์บอนที่ยาวที่สุดเป็นโซ่หลัก
        
        เริ่มกำหนดตำแหน่ง โดยเริ่มจากปลายด้าน ที่จะทำให้หมู่แอลคิลอยู่ในตำแหน่งตัวเลขน้อยๆ
        
        เรียกชื่อหมู่แอลคิลนำหน้าชื่อ โดยต้องระบุตำแหน่งของแอลคิลด้วย ถ้ามีหมู่แอลคิลที่เหมือนกัน ให้ใช้คำนำหน้าหมู่แอลคิลเป็นภาษากรีก เช่น ได(di),ไตร(tri) แทนจำนวนหมู่
        
        ประโยชน์
        
        CH4 ใช้เป็นเชื้อเพลิงในโรงงานไฟฟ้า
        
        เฮกเซน ใช้เป็นตัวทำละลายในอุตสาหกรรมการสกัดน้ำมันพืช และ น้ำหอม
        
        โทษ
        
        แอลเคนเป็นโมเลกุลไม่มีขั้ว จึงละลายสารประเภทอินทรีย์ที่ไม่มีขั้ว เช่น ไขมัน และ น้ำมัน ได้ดี
        
        Alkene
        
        แอลคีน (alkene) คือ สารประกอบไฮโดรคาร์บอนที่มีพันธะคู่อยู่ในโมเลกุล 1 พันธะ นอกนั้นเป็นพันธะเดี่ยว จัดเป็นสารประกอบไฮโดรคาร์บอนชนิดไม่อิ่มตัวแต่แอลคีนมีจำนวนไฮโดรเจนน้อยกว่าแอลเคนอยู่ 2 ตัว
        
        สูตรโมเลกุลทั่วไปของแอลคีนจึงเป็น CnH2n เมื่อ n คือจำนวนคาร์บอน
        สูตรทั่วไป CnH2n เมื่อ n = 2,3,4…… เช่น C2H4
        
        การเรียกชื่อแอลคีน
        
        ระบบ (Formula name)
        
        ระบบ สามัญ (Common name)
        
        ระบบ IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry)
        
        สมบัติทางกายภาพ
        
        ไม่นำไฟฟ้า มีความหนาแน่นน้อยกว่าน้ำ
        
        ไม่ละลายในตัวทำละลายโมเลกุลมีขั้ว เพราะเป็นโมเลกุลไม่มีขั้ว เช่น เบนซีน อีเทอร์
        
        แอลคีนมีทั้งสถานะก๊าซ ของแข็ง และของเหลว C 2H 4 – C4H8 เป็นก๊าซ C5H10 – C18H36 เป็นของเหลว มากกว่า C18H36 เป็นของแข็ง
        
        จุดเดือด จุดหลอมเหลวต่ำ เพราะเป็นโมเลกุลไม่มีขั้ว จึงยึดเหนี่ยวกันด้วยแรงแวนเดอร์วาลส์ แต่เมื่อมวลโมเลกุลเพิ่มขึ้น จะมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูงขึ้น
        
        สมบัติทางเคมี
        
        สามารถฟอกสีสารละลายโบรมีนใน CCl4 ทั้งที่มืดและที่สว่างโดยเกิดปฏิกิริยาการเติมหรือปฏิกิริยารวมตัว ด้วย Br2ตรง C = C ขณะเกิดปฏิกิริยาเมื่อใช้กระดาษลิตมัสชื้นสีน้ำเงินอังเหนือปากหลอด ลิตมัสจะไม่เปลี่ยนสีทั้งนี้เนื่องจากปฏิกริยาการฟอกสีโบรมีนเป็นปฏิกิริยาการเติม จึงไม่เกิดก๊าซ HBr ซึ่งมีสมบัติเป็นกรด ปฏิกิริยาที่เกิดจึงแตกต่างจากแอลเคน
        
        สามารถฟอกสีสารละลายโพแทสเซียมเปอร์มังกาเนตในสารละลายกรดโดยเกิดปฏิกิริยาการเติมด้วย 2(OH) ตรง C = C ได้ผลิตภัณฑ์เป็นไดแอลกอฮอล์ซึ่งเป็นสารประกอบ 1,2-diols หรือ ไกลคอล(glycol) และตะกอนสีน้ำตาลเข้ม ซึ่งตะกอนนี้คือ MnO2
        
        ติดไฟง่าย แต่มีเขม่าเพราะในโมเลกุลมีเปอร์เซ็นต์ C มาก หรือมี H น้อย
        
        สามารถเกิดปฏิกิริยาการเติมด้วย H2 จะได้แอลเคนเป็นผลิตภัณฑ์
        
        มีความว่องไวในปฏิกิริยามากกว่าแอลเคน เพราะแอลคีนมีหมู่ฟังก์ชันเป็น -C=C- ซึ่งไม่อิ่ม ตัว จึงเกิดปฏิกิริยาได้ง่าย
        
        สามารถเกิดปฏิกิริยาการเติมด้วย HX เมื่อ X = halogen เรียกปฏิกิริยา hydrogenhalogenation
        
        สามารถเกิดปฏิกิริยาการเติมด้วย X2 เมื่อ X = halogen เรียกปฏิกิริยา halogenation
        
        ปฏิกิริยาการเติมเฮโลเจน (Addition of Halogen)
        
        เป็นปฏิกิริยาการเติมที่ Cl2 หรือ Br2 สามารถรวมตัวโดยตรงกับแอลคีนตรงพันธะคู่โดยไม่ต้องมีตัวเร่งปฏิกิริยา หรือไม่ต้องใช้แสงสว่าง ถ้ารวมกับ Cl2 เรียกว่า Chlorination ถ้ารวมกับ Br2 เรียกว่า Bromination ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นจะไม่มีแก๊สไฮโดรเจนเฮไลด์ (Hydrogen halide : HX) เกิดขึ้น
        
        เป็นปฏิกิริยาการเติม Br2 หรือเรียกว่า hydrogenation แอลคีนจะรวมตัวกับ H2 ได้เป็นแอลเคน โดยมี Pt , Ni หรือ Pd เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา
        
        ประโยชน์ของแอลคีน
        
        ใช้ในการเตรียมแอลเคน โดยมี Pt ,Pd หรือ Ni เป็นตัวเร่ง
        
        ใช้เป็นสารตั้งต้นในอุตสาหกรรมการเตรียมพลาสติก สารซักฟอก
        
        ใช้เป็นสารตั้งต้นในการผลิตพวกพอลิเมอร์ต่างๆ เช่นใช้อีทีน(เอทิลีน) เป็นสารตั้งต้นในการผลิตพอลิเอทิลีน
        
        Alkyne
        
        สูตรทั่วไป
        
        CnH2n-2
        
        พันธะสาม
        
        การเรียกชื่อแบบระบบสูตรโมเลกุล
        
        อ่านชื่อตามจำนวนอะตอม C
        
        อ่านลงท้ายเป็น ไอน์ eyne
        
        สมบัติ
        
        ไม่นำไฟฟ้า
        
        ฟอกสีด่างทับทิมได้
        
        ไม่มีขั้ว
        
        ทำปฏิกิริยากับโบรมีนได้ โดยไม่ต้องใช้เเสง
        
        ไม่ละลายน้ำ
        
        จุดเดือด-หลอมเหลว ต่ำกว่าแอลเคน
        
        ความหนาแน่นน้อยกว่าน้ำ
        
        ไม่เกิดกรด
        
        ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น
        
        ปฏิกิริยาการเติม
        
        Aromatic Hydrocarbon
        
        สารประกอบที่เป็นวงของคาร์บอน 6 อะตอม และมีพันธะคู่กับพันธะเดี่ยวสลับกันไปเป็นสารประกอบที่มีเสถียรภาพสูงและทำปฏิกิริยาแตกต่างไปจากสารประกอบแอลคีน
        
        สมบัติทางกายภาพ
        
        ไม่มีขั้ว ไม่ละลายน้ำ
        
        ความหนาเเน่นน้อยกว่าน้ำ
        
        จุดเดือดและจุดหลอมเหลวเพิ่มขึ้นตามขนาดและโมเลกุลที่ใหญ่ขึ้น
        
        มีกลิ่นเฉพาะตัว
        
        เป็นสารประกอบไม่อิ่มตัว มีพันธะคู่มาก เมื่อเผาไฟจึงมีเขม่ามาก (มากกว่าเเอลคีนและแอลไคน์)
    - - ชนิด
        
        แอลกอฮอล์
        
        ความหมาย
        
        เป็นสารประกอบอินทรีย์ที่เป็นอนุพันธ์ของสารประกอบไฮโดรคาร์บอนชนิดหนึ่งซึ่ง H ถูกแทนที่ด้วยหมู่ฟังก์ชัน –OH
        
        หมู่ฟังก์ชัน
        
        หมู่ไฮดรอกซิล (–OH)
        
        สูตรทั่วไป
        
        R–OH
        
        การเรียกชื่อ
        
        แบบ สามัญ
        
        ใช้เรียกแอลกอฮอล์โมเลกุลเล็ก ๆ ที่โครงสร้างโมเลกุลไม่ซับซ้อน
        
        เรียกชื่อหมู่แอลคิล (R) ที่ต่ออยู่กับหมู่ –OH ก่อน แล้วลงท้ายด้วย alcohol
        
        แบบ IUPAC
        
        เลือกโครงสร้างหลักที่มีคาร์บอนต่อกันยาวที่สุด และมีหมู่ –OH อยู่ด้วย
        
        บอกตำแหน่ง –OH ด้วยเลขที่มีค่าน้อยที่สุด
        
        ชื่อโครงสร้างหลักให้เรียกตามจำนวนอะตอม C แล้วลงท้ายเสียงเป็น –anol
        
        สมบัติทางกายภาพ
        
        จุดเดือด
        
        เพิ่มขึ้นตามจำนวนอะตอมคาร์บอนที่เพิ่มขึ้น เพราะเมื่อจำนวนอะตอมคาร์บอนเพิ่มขึ้น มีผลให้มวลโมเลกุลมีค่าสูงขึ้น แรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลจึงสูงขึ้นด้วย
        
        การละลายน้ำ
        
        แอลกอฮอล์ที่โมเลกุลมี C 1–3 อะตอม ละลายน้ำได้ดี เนื่องจากแอลกอฮอล์มีหมู่ –OH ซึ่งเป็นส่วนที่มีขั้วในโมเลกุลและเกิดพันธะไฮโดรเจนกับน้ำได้
        
        สมบัติทางเคมี
        
        ปฏิกิริยาการเผาไหม้
        
        แอลกอฮอล์สามารถติดไฟได้ดี ไม่มีเขม่าและควัน ได้ผลิตภัณฑ์เป็นแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์และน้ำ เป็นปฏิกิริยาคายพลังงาน
        
        ปฏิกิริยากับโลหะที่ว่องไว
        
        แอลกอฮอล์ไม่เกิดปฏิกิริยากับ NaHCO3 จึงไม่แสดงสมบัติเป็นกรด แต่สามารถเกิดปฏิกิริยากับโลหะที่ว่องไว
        
        ประโยชน์ของแอลกอฮอล์
        
        เมทานอล ใช้เป็นสารตั้งต้นในการผลิตพลาสติก ยา
        
        เอทานอล ใช้เป็นสารฆ่าเชื้อโรค
        
        ฟีนอล
        
        ความหมาย
        
        เป็นสารประกอบอินทรีย์ที่มีหมู่ไฮดรอกซิล (–OH) ต่ออยู่กับหมู่แอริล (Ar)
        
        สูตรทั่วไป
        
        ArOH
        
        สารประกอบของฟีนอลที่พบในธรรมชาติมีหลายชนิด บางชนิดเป็นน้ำมันหอมระเหย
        
        เช่น
        
        ยูจีนอล พบในกานพลู บางชนิดนำมาใช้เป็นสารฆ่าเชื้อโรคในห้องผ่าตัด ใช้เป็นสารตั้งต้นในการสังเคราะห์สารประกอบอินทรีย์หลายชนิด ใช้เป็นสารกันหืนในอาหารที่มีน้ำมันหรือไขมันเป็นองค์ประกอบ
        
        อีเทอร์
        
        ความหมาย
        
        เป็นสารประกอบอินทรีย์ที่มีหมู่ฟังก์ชันเป็น หมู่แอลคอกซี (R–O–R’)
        
        สูตรทั่วไป
        
        ROR’
        
        สูตรโมเลกุล
        
        เหมือนแอลกอฮอล์และฟีนอล จึงเป็นไอโซเมอร์โครงสร้างกับแอลกอฮอล์และฟีนอล
        
        สมบัติของอีเทอร์
        
        เป็นโมเลกุลไม่มีขั้ว ไม่ละลายน้ำ ติดไฟได้ง่าย
        
        จุดหลอมเหลว จุดเดือดต่ำ
        
        ความหนาแน่นน้อยกว่าน้ำ
        
        ประโยชน์ของอีเทอร์
        
        ใช้เป็นตัวทำละลายสารอินทรีย์
        
        ใช้อีเทอร์ เป็นยาสลบ
        
        ใช้เอทอกซีอีเทน เป็นตัวทำละลายสารในห้องปฏิบัติการและในอุตสาหกรรม
- - - - สูตรโครงสร้างส่วนที่เป็นจุด เป็นสูตรโครงสร้างที่ใช้จุดแทนอิเล็กตรอนวงนอกสุดของอะตอมที่เกิดพันธะ โดยให้อิเล็กตรอนครบตามกฎออกเตต ยกเว้นบางธาตุซึ่งมีการยกเว้นได้
      - สูตรโครงสร้างส่วนที่เป็นเส้น เป็นสูตรโครงสร้างที่ใช้เส้นและจุดแทนอิเล็กตรอนวงนอกสุดของอะตอมที่เกิดพันธะ ซึ่งเส้น 1 เส้นจะแทนอิเล็กตรอน 2 ตัวหรือ 1 คู่ การเขียนสูตรโครงสร้างในลักษณะนี้จะแสดงอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวด้วยหรือไม่ก็ได้