Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
ELEKTROKEMIJA - Coggle Diagram
ELEKTROKEMIJA
REDOKSI
-
Redoksi u kiselom mediju
-
Smijemo rastavljati kiseline i soli, ali se nikada ne smiju rastavljati oksidi (NO2, SO2, SO3...) i kiselinski ostatci (HSO3-, MnO4-...)
PRAVILO: S one strane gdje nedostaje stoma kisika dodajemo toliko molekula vode koliko nam nedostaje kisika, a s druge strane dodajemo dvostruko više H+ iona
-
-
-
Galvanski članak
Svi članci u kojima se kemijska energija oretvara u električnu tj. kemijska reakcija izaziva pojavu struje
Galvanski članci građeni su od: 1.ELEKTRODE- na katodi događa se redukcija kod galvanskog članka ona je pozitrivan pol, a na anodi se vrši oksidacija, ona je negativan pol, te elektrode su načinjene od 2 metala; 2. ELEKTROLITA; 3. ELEKTROLITNOG MOSTA; 4. VOVLTMETRA/AMPERMETRA
-
-
ELEKTROLIZA
-
SASTOJI SE OD
ELEKTRODA.a) katoda(-) navlači pozitivne ione, privlači pozitivne katione; b)anoda (+) privlači anione koju su negativni; ELEKTROLIT a)talina i b) vodena otopina; IZVOR STRUJE
PRAVILA
Kada postoji mogućnost odvijanja više reakcija na elektrodama uvijek se odvija ona reakcija čiji je SREP pozitivniji
Metali 1. i 2. skupine i aluminij nikada ne možemo dobiti elektrolizom vodenih otopina soli jer se u tom slučaju na katodi vrši redukcija vode uz nastajanje vodika
-
Složeni ioni (PO43-, SO42-, NO3-, ClO-...) nikada se ne oksidiraju na anodi nego se u tom slučaju događa oksidacija vode uz nastajanje kisika
Jednostavni ioni (Cl-, Br-, I-...) mogu se oksidirati na anodi dajući elementarne tvari (Cl2, Br2, I2...)
-
-
-
-
-
-
-
-
REDUKCIJA
-
Redukcijsko sredstvo (reducens) je tvar koja druge reducira, dok sebe oksidira
