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LA TERMODINAMICA, 20200521_005517, 20200521_005403, 20200521_005335,…

- - - - gli scambi avvengono sotto forma di calore e lavoro
        
        ogni volta che un sistema riceve o cede energia, esso passa da uno stato all'altro
        
        l'energia interna è una funzione di stato: a ogni stato del sistema corrisponde uno e un solo valore dell'energia interna
        
        sistema riceve calore o subisce lavoro da esterno= energia interna aumenta;
        sistema cede calore o compie lavoro= energia interna diminuisce
      - i sistemi si dividono in
        
        isolato, se non vi sono né scambi di materia né di energia
        
        aperto, tra sistema e ambiente ci sono scambi di materia e energia
        
        chiuso, se non vi è scambio di materia
- - - - La variazione di temperatura è nulla, quindi ΔU=0
        
        Q=W
  - - - L'energia interna del sistema è opposta al lavoro da esso compiuto
        
        Espansione adiabatica: raffreddamento
        
        Compressione adiabatica: riscaldamento
  - - - In ogni ciclo il calore assorbito è uguale al lavoro compiuto : Q=W
  - - - ΔU= Q
  - - - ΔU=Q-W
- - - - Il rendimento della Macchina di Carnot viene indicato con la formula
        
        η = 1-T1/T2
      - Si divide in 4 fasi
        
        Espansione Adiabatica
        
        Per far continuare l'espansione si riduce progressivamente il carico
        
        In questo caso il cilindro è isolato e non scambia calore con l'ambiente
        
        Compressione Isoterma
        
        Il cilindro entra in contatto con la sorgente a temperatura T1
        
        Il gas viene compresso aumentando il peso sul pistone
        
        Espansione Isoterma
        
        Il cilindro è in contatto con la sorgente a temperatura T2
        
        Per fare espandere il gas si riduce il carico sul pistone
        
        Compressione Adiabatica
        
        Il cilindro è nuovamente isolato
        
        Viene aggiunto lentamente il peso per comprimere il gas e riportare la pressione, il volume e la temperatura ai valori iniziali
  - - - Se T1 e T2 sono costanti
        
        W = Q2 + Q1 = Q2 - I Q1 I
  - - - calore assorbito =
        lavoro compiuto
        
        lavoro compiuto
        =
        area della parte del piano p-V racchiusa dalla linea che rappresenta la trasformazione
  - - - r = L/Q
        
        sempre minore di 1
- - - - Q è positivo se il calore è assorbito dal sistema
      - Q è negativo se il calore è ceduto dal sistema
    - - L è positivo se il lavoro è fatto dal sistema sull'esterno
      - L è negativo se il lavoro è fatto dall'esterno sul sistema
- - - - discendono l'uno dall'altro e quindi sono equivalenti
  - - - il lavoro può trasformarsi in calore ma, in base all'enunciato di Lord Kelvin, il calore non può trasformarsi integralmente in lavoro;
        
        il calore fluisce da un corpo caldo ad uno più freddo ma, in base all'enunciato di Clausius, non può fare spontaneamente il percorso inverso.
- - - - stato liquido: si muovono "scorrendo" le une sulle altre
      - stato solido: oscillano attorno a un punto di equilibrio
        
        a basse temperature il moto di agitazione è poco intenso, per cui le forze attrattive intermolecolari tengono unito il solido
      - stato gassoso: movimento libero e rapido
        
        le molecole diventano cosi veloci da sfuggire alla massa