Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Van der Walls Kuvvetleri, image, image, image, image - Coggle Diagram
Van der Walls Kuvvetleri
İyon-Dipol Etkileşim
Bir iyon ve polar molekülün arasındaki etkileşim.
Örnek: NaCl
Na+ iyonu ile su molekülleri arasındaki bağ iyon dipoldur.
Su polar bir molekül yani dipoldurdur.
Na (iyon) + H2O (polar) = iyon-dipol etkileşim
Dipol-Dipol Etkileşim
2 kutuplu (polar) molekül arasında meydana gelir.
Örnek: H-Br ve H-Br
H-Br molekülü polardır
2 tane H-Br molekülü arasında yapılan bağ iyon dipoldür.
H-Br (polar) + H-Br (polar) = Dipol-Dipol Etkileşim
İndüklenmiş Dipol
Dipol-İndüklenmiş Dipol
Dipol bir molekül ile apolar mokekül arasındaki bağ
Apolar molekül geçici olarak polar olur. (Çevrenin etkisi ile)
Örnek : H2O-CCI4
H2O dipoldur
CCl4 apolar molekül
H2O (dipol) + CCl4 (indüklenmiş dipol) = Dipol-İndüklenmiş Dipol
İyon-İndükşenmiş Dipol
İyon ile apolar molekül arasında olan bağdır
Apolar geçici olarak polar olur.(ÇEvrinin etkisi ile)
Örnek: Na + CCl4
Na iyon dur
CCl4 apolardır ve geçici olarak polar olur
Na (iyon) + CCl4 (indüklenmiş dipol) = iyon-indüklenmiş dipol
London Kuvvetleri
indüklemiş dipol - indüklenmiş dipol
Apolar moleküllerin elektronlara çevresel etkilerle kutuplaşır.
(-) ve (+) iki kutupta yoğunlaşır. Geçici dipolluk olur.
Elektron sayısı arttıkça kutuplaşma artar.
Zayıf etkileşimlerin en zayıfıdır.
Apolar moleküller ve soymazlar sadece London Kuvvetlerinden etkilenir.
Kaynama noktası elektron sayısı ile doğru orantılıdır.
