S O L I
Općenito:
važni kemijski spojevi vrlo rasprostranjeni u prirodi
većina se minerala u prirodi nalazi u obliku soli
KARBONATI 
KLORIDI
SILIKATI
najpoznatija je kuhinjska sol
NaCl
ionski su spojevi kristalne građe
tališta su im općenito vrlo visoka
ovise o jakosti privlačenja između iona u ionskoj strukturi
u čvrstom su stanju izlatori
u njihovim talinama i vodenim otopinama pokretljivi ioni provode električnu struju
većina je soli u vodi dobro topljiva
Dobivanje soli
1.Izravnim spajanjem metala i nemetala
2Fe(s)+3Cl2(g)---->2FeCl3(s)
2. Reakcija metala i kiseline
Zn(s)+2HCl(aq)--->ZnCl2(aq)+H2(g)
3. Reakcija bazičnoga oksida s kiselinom
CuO(s)+2HNO3(aq)--->Cu(NO3)2(aq)+H2O(l)
4. Reakcija kiseloga oksida s bazom
CO2(g)+Ca(OH)2(aq)--->CaCO3(s)+H2O(l)
5. Reakcija kiselina i baza
2HCl(aq)+Ca(OH)2(aq)--->CaCl2(aq)+H2O(l)
6. Reakcija dvostruke izmjene
Pb(NO3)2(aq)+2NaI(aq)--->PbI2(s)+2NaNO3(aq)
Pb2+(aq)+2I-(aq)---->PbI2(s)
<----
ravnotežna konstanta otapanja soli
Ks=[Ba2+][SO42-]
Umnožak koncentracijske konstante ravnoteže i množinske koncentracije barijeva sulfata
Hidroliza soli
prilikom otapanja soli u vodi razara se ionska kristalna rešetka i dolazi do hidratacije nastalih iona, ion-dipolnih interakcija
zbog slobodnih iona vodene otopine soli su elektrolitne otopine
reakcija je u kojoj ioni soli reagiraju s molekulama vode
s vodom reagiraju samo anioni slabih kiselina(konjugirane jake baze)
ili kationi slabih baza (konjugirane jake kiseline)
1. PRIMJER otopina kuhinjske soli je neutralna!
NaCl(s)+H2O(l)--->Na+(aq)+Cl-(aq)
anioni jakih kiselina i kationi jakih baza ne reagiraju s molekulama vode, već dolazi samo do hidratacije navedenih iona
otopina NaCl je neutralna jer otapanjem u vodi nastaju hidratizirani natrijevi i kloridni ioni
ti ioni ne reagiraju s vodom pa se u vodi ne mijenja koncentracija oksonijevih i hidroksidnih iona pa je ph vodene otopine kuhinjske soli 7
2.PRIMJER vodena otopina natrijeva cijanida je lužnata ph>7
NaCN(s)--->Na+(aq)+CN-(aq)
CN-(aq)+H2O(l)----->HCN(aq)+OH-(aq)
<-----
otapanjem natrijeva cijanida u vodi osim natrijevih nastaju i cijanidni ioni, jake konjugirane baze
prema tome cijanidni ioni su protoni akceptori te u reakciji s vodom povećavaju koncentraciju hidroksdnih iona
3.PRIMJER otopina amonijevog klorida je kisela, ph<7
NH4Cl(s)+H2O(l)--->NH4+(aq)+Cl-(aq)
NH4+(aq)+H2O(l)--->NH3(aq)+H3O+(aq)
otapanjem amonijevog klorida u vodi nastaju amonijevi i kloridni ioni
amonijev ion je jaka konjugirana kiselina slabe baze(NH3) pa amonijevi ioni reagiraju s vodom te se u vodenoj otopini povećava koncentracija oksonijevih iona