Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
DIPOLNA ILI POLARNA MOLEKULA - Coggle Diagram
DIPOLNA ILI POLARNA MOLEKULA
ima polarnu kovalentnu vezu i neravnomjerno raspoređen elektronski oblak
polarna veza
veza pri kojoj dva atoma nejednako dijele vezni elektronski par
razlikuju se od nepolarnih na temelju
Elektronegativnosti
svojstvo atoma u molekuli koji se odnosi na jakost privlačenja veznoga elektronskog para
atomi elektronegativnih elemenata snažnije privlače vezne elektrone od atoma manje elektronegativnih elemenata
vrijednosti elektronegativnosti
relativne
elektronegativnost atoma jednog elementa mjeri se u odnosu na elektronegativnost atoma drugog elementa
Linus Pauling
posebnom metodom odredio
vrijednosti elektronegativnosti atoma elemenata
danas najčešće korištene
dipolni moment
µ
mjera poralnosti tj. razdvojenosti dvaju suprotnih električnih naboja
veća razlika u elektronegativnosti atoma
veći dipolni moment dvoatomne molekule
polarnost veze u dvoatomnim molekulama je mjerljiva
polarnost molekule ovisi i o prostornom rasporedu atoma u molekuli
molekule u kojima postoje dva pola
međumolekulske interakcije
vodikova veza
privlačno međudjelovanje između vodikova atoma jedne i elektronegativnog atoma iste ili druge molekule
svojstva na svim izrazito polarnim molekulama koje sadržavaju vodikov atom vezan za atom velike elektronegativnosti
jakost vodikove veze ovisi o razlici koeficijenata elektronegativnosti atoma vodika i atoma s kojim je on vezan
što je razlika veća vodikova veza je jača
određena Coulombovim privlačnim silama između veznoga para elektronegativnoga atoma i jezgre atoma vodika
njome se može objasniti
Anomalija vode
svaka molekula je vodikovim vezama povezana sa četiri susjedne molekule vode
takva organizacija molekula vode u prostoru stvara šupljine
radi šupljina je gustoća leda manja od očekivane
u tekućem stanju molekule vode imaju slobodu gibanja
broj vodikovih veza je manji
1 more item...
s obzirom na izvor i intenzitet elektrostatskog djelovanja dijelimo na
van der Waalsove interakcije
slaba elektrostatska međudijelovanja dipolnih momenata
tri vrste interakcija
dipol-dipol interakcija
inducirani dipol-inducirani dipol interakcija
londonove sile
dipo-inducirani dipol interakcija
orijentacija
negativno nabijeni kraj molekule dođe u neposrednu blizinu pozitivno nabijenog kraja druge molekule