Química inorgánica ♻
Elementos químicos
Octavas de Newlands
Triadas de Dobereiner
Periodicidad 
Un periodo es cada fila de la tabla. El número de niveles energéticos que tiene un átomo determina el periodo al que pertenece.
La electronegatividad es una medida relativa de la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones cuando participa en un enlace químico.
Un grupo es una columna de la tabla periódica de los elementos. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar.
El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado
Metales y no metales
No metales: Elemento que por lo general son malos conductores del calor y la electricidad 
Metales: Elementos que son buenos conductores del calor y la electricidad y tienen tendencia a formar iones positivos en los compuestos iónicos. 
Un viaje al interior de la materia
El átomo 
Evolución del modelo atómico
El modelo atómico de Dalton fue el primer modelo atómico con bases científicas, propuesto en varios pasos entre 1803 y 1808 por John Dalton,aunque el autor lo denominó más propiamente "teoría atómica". 
Democrito, no creo un modelo atómico en si, sino que creo postulados
El átomo es la unidad constituyente más pequeña de la materia que tiene las propiedades de un elemento químico.
Compuestos químicos
Esta contaminación impide el equilibrio de la tierra
Formula química
Desechos radioactivos
Uso intensivo de plagisidas inorganicos
La fórmula química es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula
Clasificación de compuestos
Anhídridos: Los anhídridos son compuestos formados por un elemento no metálico más oxígeno.
Óxidos: Son un tipo de óxidos los cuales están formados por un elemento metal más oxígeno.
Una sal es un compuesto químico formado por cationes enlazados a aniones mediante un enlace iónico.
Estequiometria 
En química, la estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
Leyes estequiometricas
En 1808, Dalton concluyó que los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardan una relación expresable por lo general mediante un cociente de números enteros pequeños.
"En toda reacción química, la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos". En otras palabras, la materia no se crea ni se destruye durante un proceso químico sino que sólo se reorganiza.
Enlaces químicos 
Reacciones químicas 
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, quien descubrió el electrón en 1897 
Modelo mecánico ondulatorio
Se proponen describir al electrón, no como una partícula que gira alrededor del núcleo, sino como una onda que vibra en torno a él , de modo que este en todos los puntos de la órbita
Configuración del electrón
SPIN El espín es una propiedad física de las partículas elementales por el cual tienen un momento angular intrínseco de valor fijo.
La configuración electrónica del núcleo o kernel es una forma de simplificar la configuración electrónica de un elemento, sustituyendo los puntos anteriores por la capa de valencia,
LEWIS es una representación gráfica que muestra los pares de electrones en guiones o puntos de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.
Las triadas de Döbereiner son grupos de tres elementos químicos que comparten características similares.
Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos
Tipos de enlaces
Enlace iónico: Un enlace iónico se puede definir como la fuerza que une a dos átomos a través de una cesión electrónica. 
Enlace Covalente: El enlace covalente es la fuerza que une dos átomos mediante la compartición de un electrón por átomo. 
Enlace covalente coordinador: Este tipo de enlace se caracteriza porque el par electrónico del enlace es entregado por un sólo átomo, el cual debe poseer a lo menos un par de electrones libres sin enlazar 
Ácidos: Son los compuestos químicos que no liberan iones de hidrógeno en gran cantidad. Se caracterizan por ser menos corrosivos
Es todo proceso termodinámico en el cual dos o más sustancias, se transforman, cambiando su estructura molecular
Ecuación química: Muestra las sustancias que reaccionan y las sustancias que se originan. La ecuación química ayuda a visualizar más fácilmente los reactivos y los productos.
Clasificación de reacciones
Neutralizacion. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene una sal y agua
Se llama reacción reversible a la reacción química en la cual los productos de la reacción vuelven a combinarse para generar los reactivos.
Una reacción química es endotérmica cuando absorbe energía del entorno. En este caso, el calor se transfiere del exterior al interior del sistema.
Valanceo
Metodo de tanteo sirve para evaluar la reacción química. Si la ecuación contiene oxígeno, conviene balancear el hidrógeno en segunda instancia.
Redox. En estas reacciones, un elemento pierde electrones y el otro, los recibe.
Se denomina método algebraico a un método matemático de sustitución.
Una ciencia para todos
la materia es todo aquello que se extiende en cierta región del espacio-tiempo, que posee energía y está sujeto a cambios
energía se define como la capacidad para realizar un trabajo. 