Sumpor i spojevi

Sumpor

U spojevima i elementarnom stanju

U fosilnim gorivima(nastaje sumporov(IV) oksid)

Pirit - FeS2

Sfalerit - ZnS

Halkopirit - CuFeS2

Galenit - PbS

Cinabarit - HgS

Sadra - CaSO4 * 2H2O

Dobivanje sumpora

Iz zemljine kore - taljenjem ili iskapanjem

Fraschov postupak

Neka fizikalna i kemijska svojstva sumpora

Sumporovodik(H2S) i sulfidi

Sumporov(IV) oksid

Pri sobnoj temp. je čvrsta tvar, svijetložute boje molekulske kristalne strukture

Netopljiv u vodi

Oblikom je sličan vodi, ali je manje polarnosti, sumpor je manje elektronegativan od kisika, nema vodikovih veza, plin pri sobnoj temp.

Dobiva se u Kippovom aparatu: FeS(s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) -> H2S(g) + Fe2+(aq) + 2Cl-(aq)

2 vrste soli: hidrogensulfidi i sulfidi

Prstenasta struktura od osam atoma

Polazna sirovina u proizvodnji mnogih tehnički važnih spojeva

Pri sobnoj temp. bezbojan plin, oštrog, bockavog i neugodnog mirisa

Njegova otopina daje sumporastu kiselinu

Služi kao konzervans i za sumporenje bačava

Sumporna kiselina

Smog i kisele kiše

Glavni uzročnici - izgaranje fosilnih goriva u toplanama i termoelektranama

Kisela kiša - pH manji od 5,6

U dodiru s vlagom, sumporovi i dušikovi oksidi stvaraju smog

Uljasta, bezbojna gusta, vrlo higroskopna tekućina

Jaka diprotonska kiselina, ionizira u dva stupnja i tvori dvije vrste soli

Dobiva se kontaktnim postupkom

Dvije kristalne modifikacije - rompska(16) i monoklinska(6)

Naglo hlađenje - amorfni sumpor

Uvijek su redukcijska sredstva: sumpor kod njih ima oksidacijski broj -II

  1. SO2 se dobije spaljivanjem sumpora
  1. SO2 se oksidira u SO3
  1. SO3 se apsorbira

Svojstva i uporaba H2SO4

  1. Razrijeđena reagira samo s metalima čiji je elektrodni redukcijski potencijal negativniji od vodika
  1. Vruća koncentirana reagira s metalima pozitivnog redukcijskog elektrodnog potencijala
  1. Koncentrirana oduzima vodu organskim tvarima
  1. Koncentrirana se primjenjuje za sušenje plinova i vezanje vode pri nekim organskim sintezama