Sumpor i spojevi
Sumpor
U spojevima i elementarnom stanju
U fosilnim gorivima(nastaje sumporov(IV) oksid)
Pirit - FeS2
Sfalerit - ZnS
Halkopirit - CuFeS2
Galenit - PbS
Cinabarit - HgS
Sadra - CaSO4 * 2H2O
Dobivanje sumpora
Iz zemljine kore - taljenjem ili iskapanjem
Fraschov postupak
Neka fizikalna i kemijska svojstva sumpora
Sumporovodik(H2S) i sulfidi
Sumporov(IV) oksid
Pri sobnoj temp. je čvrsta tvar, svijetložute boje molekulske kristalne strukture
Netopljiv u vodi
Oblikom je sličan vodi, ali je manje polarnosti, sumpor je manje elektronegativan od kisika, nema vodikovih veza, plin pri sobnoj temp.
Dobiva se u Kippovom aparatu: FeS(s) + 2H+(aq) + 2Cl-(aq) -> H2S(g) + Fe2+(aq) + 2Cl-(aq)
2 vrste soli: hidrogensulfidi i sulfidi
Prstenasta struktura od osam atoma
Polazna sirovina u proizvodnji mnogih tehnički važnih spojeva
Pri sobnoj temp. bezbojan plin, oštrog, bockavog i neugodnog mirisa
Njegova otopina daje sumporastu kiselinu
Služi kao konzervans i za sumporenje bačava
Sumporna kiselina
Smog i kisele kiše
Glavni uzročnici - izgaranje fosilnih goriva u toplanama i termoelektranama
Kisela kiša - pH manji od 5,6
U dodiru s vlagom, sumporovi i dušikovi oksidi stvaraju smog
Uljasta, bezbojna gusta, vrlo higroskopna tekućina
Jaka diprotonska kiselina, ionizira u dva stupnja i tvori dvije vrste soli
Dobiva se kontaktnim postupkom
Dvije kristalne modifikacije - rompska(16) i monoklinska(6)
Naglo hlađenje - amorfni sumpor
Uvijek su redukcijska sredstva: sumpor kod njih ima oksidacijski broj -II
- SO2 se dobije spaljivanjem sumpora
- SO2 se oksidira u SO3
- SO3 se apsorbira
Svojstva i uporaba H2SO4
- Razrijeđena reagira samo s metalima čiji je elektrodni redukcijski potencijal negativniji od vodika
- Vruća koncentirana reagira s metalima pozitivnog redukcijskog elektrodnog potencijala
- Koncentrirana oduzima vodu organskim tvarima
- Koncentrirana se primjenjuje za sušenje plinova i vezanje vode pri nekim organskim sintezama