Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Водородные соединения химия, Общие физические свойства, Химические…
Водородные соединения
Водные растворы
Свойства
Химические
Аммиак в водном растворе проявляют все свойства оснований
Взаимодействие с кислотами
NH4OH+HCl=NH4Cl+H2O
Взаимодействие с солями
AlCl3+3NH4OH=Al(OH)3+3NH4Cl
Бескислородные кислоты проявляют все общие свойства кислот
Взаимодействие с металлами
2HCl+Mg=MgCl2+H2
Взаимодействие с основными оксидами
2HCl+CaO=CaCl2+H2O
Взаимодействие с основаниями
растворимыми
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
нерастворимыми
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
Взаимодействие с солями
H2S+CuCl2=CuS+2HCl
Особые свойства
У галогеноводородов кислот восстановительные свойства проявляются в концентрированных растворах
4HCl(конц.)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O
Взаимодействие с кислотными оксидами
2NH4OH+CO2=(NH4)2CO3+H2O
Приминение
NH4OH
В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E527. В сельском хозяйстве используется в качестве удобрения
Получение
NH4OH
NH3+H2O=NH4OH
Видео-опыт
Связь
Полярность в связи элементов с водородом тем больше,чем больше разница в ЭО этих атомов
Так, для B, C, P, Si, Ge, As, Sn, Sb связь в соединениях с водородом практически ковалентная.
Вместе с полярностью увеличиваются восстановительные свойства в соединениях
Исключение H2O и HF, между молекулами образуется водородная связь.
Свойства в зависимости от расположения в ПС
Усиление кислотных и ослабление основных свойств с увеличением порядкового номера образующего неметалла в периоде с права налево
Усиление кислотных и ослабление основных свойств в IV-VII группах главных подгрупп сверху вниз
Строение
Неметаллы образуют водородные соединения,в которых проявляют валентность по водороду,равную разности 8- номер группы и равную разности отрицательную степень окисления
Галогеноводороды
Свойства
Физические
1 Бесцветные газы
2 Резкий запах
3 Хорошо растворимы в воде
Химические
Взаимодействие с основными оксидами
CaO+2HF=CaF2+H2O
основаниями
2HI+Ca(OH)2=2H2O+CaI2
металлами
Fe+HCl=FeCl2+H2
Особые свойства
HI,HBr реагируют с концентрированной H2SO4
2HBr+H2SO4(конц.)=Br2+SO2+2H2O
8HI+H2SO4(конц.)=4I2+H2S+4H2O
Получение
HF
CaF+H2SO4(к)=2HF+CaSO4
H2+F2=2HF
HCl
2NaCl+H2SO4(к)=2HCl+Na2SO4
H2+Cl2=2HCl
HBr
KBr+H3PO4(к)=KH2PO4+HBr
HI
H2+I2=2HI
Использование
HI
Используется в лабораториях как восстановитель во многих органических синтезах, для приготовления йодсодержащих соединений.
HCl
Получение хлоридов, травление металлов, очистка поверхности сосудов, скважин от карбонатов, обработка руд, производство каучуков, глутамината натрия, соды, хлора и других продуктов.
Получение
В промышленност
и
CH4
природный газ
NH3
N2+3H2(t,[Fe])↔2NH3
HCl
H2+Cl2=2HCl
HF
CaF2+H2SO4(конц.)=(t)Ca(HSO4)2+HCl
В лаборатории
CH4
CH3COONa+NaOH=CH4+Na2CO3
Видео-опыт
SiH4
4Mg+SiO2=Mg2Si+2MgO
Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4
Видео-опыт
NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl+2NH3+2H2O
Видео-опыт
H2S
FeS+2HCl=FeCl2+H2S
Видео-опыт
HCl
NaCl+H2SO4(к)=NaHSO4+HCl
Видео-опыт
Применение
H2S
в медицине в составе природных и искусственных сероводородных ванн, а также в составе некоторых минеральных вод;
HCl
Применяется в гидрометаллургии и гальванопластике ,для очистки поверхности металлов , для получения хлоридов.
В пищевой промышленности зарегистрирована как регулятор кислотности (пищевая добавка E507). Применяется для изготовления зельтерской (содовой) воды.
CH4
Метан - сырьевая основа промышленных процессов получения углерода и водорода, ацетилена, спиртов, альдегидов, кислот.
NH3
Нашатырный спирт обладает резким запахом аммиака, который раздражает рецепторы слизистой оболочки носа и возбуждает дыхательный и сосудодвигательный центры мозга, вызывая учащение дыхания и повышение артериального давления.
Используется для производства азотных удобрений, взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты, соды и др. Жидкий аммиак используют в качестве растворителя.
Общие физические свойства
бесцветность
3.неприятный запах (кроме H2O)
ядовитость (кроме H2O, CH4)
при очень низких температурах все вод.соед. затвердевают и образ.
молекулярные кристаллические решётки.
представляют собой летучие газообразные соединения,кроме H2O. (при н.у)
Химические свойства
Взаимодействие с кислородом
почти все водородные соединения(кроме галогеноводородов и H2O) сгорают в кислороде до оксида и воды
CH4+2O2=(t) CO2↑+2H2O
Видео-опыт
2H2S+3O2(изб.)=2SO2+2H2O
2H2S+O2(недост.)=2S+2H2O
В некоторых случаях получается простое вещество - неметалл
4NH3+3O2=2N2+6H2O
Или не реагируют как у хлора
4HCl+O2(Pt)↔2H2O+2Cl2
Отношение к воде
CH4,SiH4,PH3 при обычных условиях не реагируют
NH3+H2O↔NH4OH
Халькогеноводороды (H2S,H2Se,H2Te) и галогеноводороды (HF,HCl,HBr,HI) растворяются в воде и их растворы являются кислотами
H2S↔2H+S
HCl=H+Cl
Свойства
