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Propiedades Físicas, Propiedades Química, Autores: Calderón Andrea,…
Propiedades Físicas
HALOGENUROS DE ALQUILO
Son insolubles en agua. Porque no son capaces de formar puente de hidrógenos. Solubles en solventes orgánicos (benceno, cloroformo). Puntos de ebullición: hay atracciones de London (fuerzas intermoleculares). Las moléculas que tienen mayor área superficial tienen mayor atracción y este genera puntos de ebullición mas altos que los alcanos. Son buenos disolventes y son capaces de solvatar iones simples, de modo que no pueden disolver sales inorgánicas.
ALCOHOLES
Sus P.Eb. son mas elevados que los aldehídos y cetonas. El grupo hidroxilico es hidrofílico porque tiene afinidad por el agua y otras sustancias polares. El grupo alquilo (R) del alcohol es hidrofóbico. El agua y los alcoholes tienen propiedades similares por los grupos hidróxidos (puentes de hidrogeno). Son miscibles en agua. Son muchos mejores disolventes que los hidrocarburos para las sustancias polares.
AMIDAS
La formamida o metanamida es líquido a temperatura ambiente, el resto son sólidas. Tienen alto punto de ebullición gracias a los P.H. Las de menos de 8 carbonos son solubles en aguas. La acetamidas y las de bajo peso molecular sirven como solventes para sustancias orgánicas e inorgánicas.
AMINAS
Hasta 3 carbonos son gases solubles en agua, de 3 a 11 son líquidos a Tº ambiente (excepto la trimetilamina), el resto son sólidas. Sus P. Eb. son menores que los de los alcoholes correspondientes ya que la electronegatividad del N es menor que la del O. Las diferencias en los puntos de ebullición pueden atribuirse a diferencias en el momento dipolar y capacidad de formar P.H.
La anilina es parcialmente soluble en agua y miscible con el benceno.
TIOLES
También llamados "mercaptanos". No forman P.H. pero aun así tienen P.Eb. elevados por la polaridad en el enlace C-S.
Los de bajo peso molecular tienen un olor a huevo podrido.
Son solubles en agua,
ANHÍDROS
Tienen P.Eb. mayor que los hidrocarburos pero menores que los alcoholes comparables ya que hay diferencias en la polarización de las moléculas.
No producen P.H. y son insolubles en agua a pesar de tener oxígenos con electrones libres.
El etanoico y propanoico son más densos que el agua.
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ALDEHÍDOS-CETONAS
El formaldehído es gas a temp. ambiente, el resto son líquidos menos densos que el agua, y gracias a la electronegatividad del O tienen momento dipolar. Si los aldehídos y cetonas son de cadena corta, son solubles en agua.
ALQUENOS
Insolubles en agua, pero bastante soluble en líquidos no polares (bencenos, éter). Ramificaciones bajan el P.Eb. Son débilmente polares. Los electrones pi muy sueltos del doble enlace se desplazan con facilidad. Hasta 4 carbonos son gases, de 5 a 16 líquidos y después sólidos. Son menos densos que el agua.
ALCANOS
No son polares, por lo que son insolubles en H2O. Los P.F. y P.Eb. aumentan a medida que aumenta la cadena carbonada. Los hidrocarburos de cadenas ramificadas tienen menor punto de ebullición que uno de cadena normal. Son solubles en disolventes no polares. Hasta 4 carbonos son gases, de 5 a 16 son líquidos, y de más de 16 son sólidos.
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AMINOÁCIDOS
Los alfa-L-aminoácidos son sólidos. Excepto la glicina (ya que no tiene un carbono asimétrico), todos presentan isomería óptica debido a la posición del grupo amino.
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HALOGENUROS DE ACILO
La mayoría son líquidos con un P. Eb. más bajo que los ácidos carboxílicos, y tienen olores irritables. Son insolubles en agua.
NITRILOS
Tienen momento dipolar elevado, por lo que tienen P.Eb. altos. Son poco solubles en agua. Producen irritación en la piel.
ÉTERES
Tienen un P.Eb. inferior a los alcoholes pero su solubilidad es similar, ya que también forman Puentes de Hidrógeno gracias al oxígeno. Tienen momento dipolar.
SALES DE DIAZONIO
Son sólidas y cristalinas, incoloras, y fácilmente solubles en agua,
NITROCOMPUESTOS
Líquidos incoloros de olor agradable. Aunque son solubles en agua se disuelven fácilmente en compuestos orgánicos.
ÉSTERES
Pueden estar en estado líquido o sólido. Tienen olores agradables. Son menos densos que el agua pero no forman P.H. ya que no tienen al grupo OH. Sus P.Eb. son iguales a los alcanos de peso molecular comparable.
Propiedades Química
ALQUENOS
Con O2: reacciones de combustión. Con O3: ozonólisis, produciendo aldehídos o cetonas. Con H2: reducción, generando alcanos. Con alcanos: alquilación (con un ácido como catalizador). Con alquenos: polimerización.
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ALQUINOS
También dan adición electrofílica, oxidación, y reducción.
ALCOHOLES
Dan reacciones de eliminación. Se comportan como ácidos y bases. Son ácidos pobres reaccionando frente a metales alcalinos y alcalinos-terreos. Se oxidan a aldehídos o cetonas y ácidos carboxílicos.
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ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
Dan sustitución nucleofílica, originando sus 5 derivados (si se hidrolizan se genera nuevamente el ácido carboxílico). Se pueden reducir a aldehidos o alcoholes. Producen descarboxilación, o sea pérdida de CO2.
HALOGENUROS DE ACILO
Son tan reactivos que no existen en la naturaleza. En condiciones muy severas producen reacciones de sustitución electrofilica siendo orientadores orto-para.
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NITRILO
Se obtienen por deshidratación de las amidas. Son los menos reactivos. Los isonitrilos se hidrolizan fácilmente, Se reducen produciendo aminas secundarias.
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HALOGENUROS DE ALQUILO
Dan reacciones Sustituciones nucleofílicas y de eliminación. Se usan para obtener alcoholes, alquenos, reactivos de Grignard, alcanos, entre otros.
ALDEHIDOS-CETONAS
Gracias al grupo carbonilo tienen reacciones de adición nucleofílica, condensación catalizada por bases, oxidación, reducción y reacciones de sustitución en hidrógenos de la cadena hidrocarbonada.
Los aldehídos aromáticos presentan reacciones de sustitución electrofílica sobre el anillo bencénico.
Ocurre lo mismo en cuanto a las Cetonas.
SALES DE DIAZONIO
Muy reactivos. Reacciones de sustitución. Reducción del grupo diazonio y reacciones de copulación en las que el átomo de nitrógeno es retenido como parte de la estructura molecular de la nueva molécula.
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AMINAS
Se comportan como bases de Lewis gracias a los electrones del nitrógeno, que se pueden compartir con reactivos electrofílicos.
AMINOÁCIDOS
Presentan reacciones de caracterización de grupos amino y carboxílico, Entre ellos es que se conforman los enlaces peptídicos.
NITROCOMPUESTOS
Son de fórmula R-NO2, y el grupo nitro da la mayoría de las características. Se las considera acídicas y sufren reacciones de reducción.
Los que son aromáticos, sufren reacciones de reducción y sustitución electrofílica. El grupo nitro es desactivante.
La nitroglicerina se usa como explosivo.
Autores: Calderón Andrea, Zolorza Emiliano, Aguilera Matias