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Introducción a la Química, Bibliografia: PPT Fundamento de las ciencias,…
Introducción a la Química
Átomos
Son partículas muy pequeñas
Además
Toda la materia viva y no viva esta compuesta de átomos
Están formados por
Un núcleo
Partículas que todo el tiempo están alrededor del él y se llaman
Electrones (e-)
Tiene carga negativa
Neutrones (n)
se encuentran dentro del átomo
No tiene carga, es neutro
Protones (p)
Tiene carga poositiva
Tiene un número
Atómico
Que es la cantidad de electrones o protones que hay en un átomo
Y
Se representa con la letra
Z
Másico
Es la cantidad de neutrones y protones de un átomo
Y
Se representa con la letra
A
Que se encuentran unidos
Por medio de
Enlaces covalentes
Origen de la Teoría atómica
Se indica que fueron Democritus y Leucippus
quienes
plantearon por primera vez que todo esta hecho por pequeñas partículas
Esta idea fue rechazada por Aristoteles
Algunas Teorías Atómicas
Modelo Atómico de John Dalton,
quien plantea
Que
La materia formada por átomos iguales, se llama
Elementos
La materia formada por átomos distintos se llama
Compuestos
El átomo es la partícula fundamental e indivisible de la materia
Los átomos de diferentes elementos tienen masa y propiedades diferentes
El átomo puede asociarse con otros, para formar moléculas
Los compuestos químicos se forman por la unión de dos o mas átomos de diferentes elementos
Modelo Atómico de Thomson, el cual
Descubrió partículas negativas dentro del átomo
y las llamo
Electrones
Y pensó que si los electrones eran negativos, debía existir una carga positiva
Por esto diseño su modelo mas conocido
como
Pastel o budín de pasas
Donde el pan o masa era el átomo con carga positiva
Y las pasas eran los electrones, incrustado
A partir de ese momento se conoció al átomo como divisible
Modelo Atómico de Rutherford
Que
Estudiaba la radiactividad y descubrió 3 tipos de radiaciones
Beta
Gama
Alfa
Sus experimentos de radiaciones le permitieron descubrir que el átomo es un espacio vacío
Dentro del cual
Se encuentra un núcleo positivo
Y que a su alrededor giran los electrones
Con partículas subatomicas de carga eléctrica positiva a las que llamo PROTONES
Modelo Atómico de Bohr
Propuso que los electrones se desplazan alrededor del núcleo, en órbitas circulares como el sistema planetario
Llamo a estas órbitas NIVELES ENERGÉTICOS
Ya que
Un radio mayor tenia mas energía que uno pequeño
Su modelo explicaba la CONDUCTA DEL ÁTOMO y LA ESTABILIDAD DE LOS ELECTRONES
Su teoría fue la base para los siguientes modelos
Los electrones solo se pueden encontrar en ciertas órbitas
Ya que
No todas las órbitas están permitidas
La distancia de la órbita al núcleo se determina conforme
Al
Número cuántico
Modelo Atómico de Sommerfeld
El cual
Represento las órbitas circulares y elípticas y asigno números del 1 al 7 o letras de la K a la Q comenzando por el interior
Modelo Atómico de James Shadwick
El cual
Descubrió otra partícula subatomica que no tiene carga
La llamo
Neutron
Modelo Atómico de Schrodinger
Propuso el modelo de mecánica cuántica (Se usa hasta el día de hoy)
Considera partículas subatomicas con características propias
Los electrones constituyen el 99,9% del volumen del átomo y el núcleo un 1%
Una Molécula
Solo tiene moléculas y átomos iguales
Por eso se considera un elemento
Es considerada un compuesto
Ya que
Adentro de cada molécula tiene dos átomos distintos
parte mas pequeña que se puede obtener de la materia, para que pueda conservar sus propiedades químicas
Es un conjunto de
Mol
¿Que son los iones?
Son partículas cargadas eléctricamente
Que
Se forman cuando los átomos o grupos de átomos pierden o ganan electrones
Existen dos tipos
Catión (+)
Son átomos que perdieron electrones
El proceso de ganar o perder electrones
Se llama
1 more item...
Anión (-)
Son átomos que ganaron electrones
Enlaces Químicos
Enlace Covalente
Se comparten electrones
doble
triple
Simple
dativo
Enlace Metálico
Los electrones están deslocalizados
Enlace Iónico
Transferencia de electrones
Configuración electrónica
Sirve para indicar la forma en como se estructuran los electrones y organizan en un átomo
En tanto con el modelo de capas electrónicas
Simbología de Lewis
Se trata de símbolos para indicar los electrones de valencia de cada átomo que aparece en la tabla periódica
Estados de la materia
Líquido
Solido
Plasmático
Gaseoso
¿Cómo medimos la materia?
¡Con unidades de medición!
Que son las siguientes
-Sistema métrico decimal, sirve para medir estas magnitudes
Masa
Longitud
Capacidad
Superficie
Volúmen
-Unidades de medida de tiempo
Siglo
Año
Mes
Día
Periodos de tiempo mas corto
Hora
Minuto
Segundo
Escala de temperatura
Escala centígrada
Escala Farenheit
Escala Kelvin
Balance Químico
Es igualar la cantidad y clase de átomos, moléculas o iones que producen una reacción
Con
los productos, con el objetivo de cumplir la ley de conservación de masa
Bibliografia: PPT Fundamento de las ciencias
Nombre: Rocío Farías P.
