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La lluvia ácida - Coggle Diagram
La lluvia ácida
Proceso químico
pH de la lluvia
Lluvia limpia
5.0 a 5.5
Lluvia ácida
4.0
Reacciones químicas que la producen
Azufre (S)
SO₂ (g) + H₂O (I) → H₂ SO₃
SO₃ (g) + H₂O (I) → H₂ SO₄
Nitrógeno (N)
3 NO₂ (g) + H₂O (I) → 2 HNO₃ (I) + NO (g)
Origen contaminantes
Natural
Erupciones o el metabolismo bacteriano
Artificial
Plantas térmicas, industrias o coches
Responsables de la lluvia ácida
SO₃
NO
SO₂
NO₂
Consecuencias
Sobre el suelo
Acidificación componentes y agua retenida del suelo
Muerte de los microorganismos
Empobrecimiento de iones fundamentales
"Estres de las plantas"
Al estar privadas de nutrientes, se debilitan y son más propensas a las plagas
Sobre la salud humana
Enfermedad respitatoria
Enfermedad cardiovascular
Quemaduras o alérgias en la piel
Sobre el medio acuatico
Disolución más fácil de los iones metálicos
Dificultad de eclosión de los huevos y desarrollo de individuos jovenes
Aumento mortalidad peces y otros organismos acuaticos
Sobre los materiales
"Mal de piedra"
Disolver y destruir objetos construidos con mármol u otras piedras calcáreas.
Medidas de prevención y protección
Medidas preventivas
Planificar horario y ubicación de actividades contaminantes
Evaluación del impacto ambiental
Medición de la calidad del aire
Crear leyes sobre la calidad del aire (que ya existen)
Medidas sancionadoras para actividades contaminantes
I+D+i en busca de tecnologías más limpias
Medidas paliativas
Impulsar el uso del gas natural como combustible
Buscar compuestos alcalinos que neutralicen la acidificación del medio natural sin alterar sus ciclos biológicos.
Minimizar la cantidad de azufre de los combustibles
Controlar las condiciones de combustión de las industrias y los medios de transporte