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反應速率 - Coggle Diagram
反應速率
定義
觀察
沉澱
氣泡產生
顏色改變
化學反應的快慢程度
單位時間反應物的消耗量
單位時間生成物的生成量
1/時間
影響反應速率
活性
活性越大，反應越快
活性表
表面積
總表面積越大，反應越快
每邊N等分，產生N
N
N 個小立方體，R變N倍
EX:R粉末>R固體
EX:固體藥品配成水溶液
濃度
濃度越大，R越大
M=溶質mole數/溶液V(公升)
%=溶質/溶液
溫度
溫度越高，能量越高，R越快
圖形:
實驗室最常用的加速方式
實驗:
可逆反應
平衡
R正=R逆
密閉系統、定溫
濃度、顏色不變
反應物、生成物的量不變
動態平衡
係數比:與平衡時濃度比、mole數比無關
:圖形
影響因素
濃度
:實驗1
:實驗2
溫度
:吸熱
:放熱
實驗
壓力
V變小，往氣體係數和小的方向:加壓
V變大，往氣體係數和大的方向:減壓
:實驗1
:實驗2
定義
正、逆方向接可進行的(物理、化學)反應
非所有反應接可逆，EX:氧化還原不可逆
碰撞學說
要有效碰撞才會有化學反應
方向對、能量夠