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反應速率 - Coggle Diagram
反應速率
速率定律
測定
:rainbow-flag:
↓
P
V
導電度
種類
平均
割
瞬時
切
初
切
總級數
零級
\( r=k \)
\( t_{1/2}∝[A] \) , 遞減
\( k: M s^{-1} \)
一級
\( t_{1/2}∝ \frac{0.693}{k} \) , 定值
\( r=k[A] \)
\( k: s^{-1} \)
二級
\( r=k[A]^{2} \) 或 \( r=k[A][B] \)
\( t_{1/2}∝ \frac{1}{[A]} \) , 遞增
\( k: M^{-1} s^{-1} \)
定義
\( r_{A}:r_{B}:r_{C}:r_{D} = a: b: c: d \)
\( r_{A} = \frac{|Δ[A]|}{Δt} \)
影響因素
反應物本質
元素活性
化學鍵
中和
沉澱
氧化還原
有機
燃
離子(aq)間速度>分子間
:hotsprings:
超越低限能的粒子 :arrow_double_up:
碰撞機會 :arrow_up::
粒子動能分布曲線 :arrow_lower_right:
catalyst
r正 :arrow_up: r逆 :arrow_up:
Ea :arrow_down:
濃度與接觸面積
碰撞理論
反應位能圖
活化能
活化複合體
有效碰撞
位向 :check:
低限能 :check:
粒子動能分布曲線
低限能
實驗：秒錶反應
A液
IO3-
I-
I2
藍紫色
B液
HSO3- 限量
H2SO4
starch