GÜÇLÜ ETKİLEŞİMLER

KOVALENT BAĞ

Polar Kovalent

Farklı atomlar arasında.

Elektron çifti eşit olarak paylaşılmaz.

Elektronegatifliği yüksek olan atom kısmi negatiftir.

Elektronegatifliği az olan atom kısmi pozitiftir.

Apolar Kovalent

Aynı cins atomlar arasında.

Kutupluluk yoktur.

Kutupluluk vardır.

Elektron çiftleri eşit olarak paylaşılır.

İyonik Bağ

Ametal- metal arasında.

Ametal-ametal arasında.

Elektron ortaklaşması.

Elektron alışverişi.

Elektron veren element verdiği elektron sayısı kadar (+) iyon değeri kazanır.

Elektron alan element aldığı elektron sayısı kadar (–) iyon değerliği kazanır.

Metalik bağ

Metaller arasında.

Elektrostatik kuvveti metallerde çok güçlü olmadığı için elektronları yer değiştirebilir.

Metaller arasında elektronegatiflik farkı çok azdır.

Protonlar ve elektronlar arasındaki elektronegatiflik kuvveti = metalik bağ

İyonik Bağların Adlandırılması

Katyon adı + Anyon adı + -ür eki

Örnek: NaCı = Sodyum (Na) Klorür (Cı)

Toplam yük miktarı sıfır olmak zorundadır.

Yük miktarının sabit kalması için Ax+ kayonu ve By- anyonundan oluşan bir bileşik AyBx şeklinde ifade edilir.

Değişken elektron değerine sahip atomlar (I) şeklinde yazılır.

Kovalent Bağların Adlandırılması

Örnek

CO: Karbon monoksit

CO2: Karbon dioksit

NO: Azot monoksit

Kaynakça:

Google pictures