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Soluciones y concentración de soluciones - Coggle Diagram
Soluciones y concentración de soluciones
Soluto
Es la sustancia (sólida, líquida o gaseosa) que se disuelve en el solvente para producir una mezcla homogénea conocida como solución.
El soluto es la sustancia que se disuelve en una solución. Por lo general, el soluto es un sólido (pero también puede ser una sustancia gaseosa u otro líquido) que se disuelve en una sustancia líquida, lo que origina una solución líquida.
Ejemplos comunes de solutos sólidos son el azúcar o la sal que, al mezclarse con agua, forman una solución azucarada o salina respectivamente.
Concentración de una solución química
La concentración es una magnitud que describe la proporción de soluto respecto al solvente en una disolución. Esta magnitud se expresa en dos tipos distintos de unidades
Unidades físicas.
Aquellas que se expresan en relación al peso y el volumen de la solución, en forma porcentual (se multiplican por 100).
%Volumen/volumen.
Se expresa en cc de soluto sobre cc de solución.
%Peso/volumen.
Combina las dos anteriores: gr de soluto sobre cc de solución.
%Peso/peso.
Se expresa en gramos de soluto sobre gramos de solución.
Unidades químicas
Aquellas que se expresan en sistemas de unidades químicas
Molaridad (M).
Se expresa en número de moles de soluto sobre un litro de solución o un kilogramo de solución.
En una mezcla, la sustancia química presente en mayor cantidad se llama solvente, mientras que los otros componentes se llaman solutos.
La molaridad o concentración molar es el número de moles de soluto por litro de solución, lo cual se puede calcular utilizando la siguiente ecuación:
Las mezclas con composiciones no uniformes son mezclas heterogéneas.
La concentración molar puede usarse para realizar conversiones entre la masa o moles de soluto y el volumen de la solución.
Las mezclas con una composición uniforme se llaman mezclas homogéneas o soluciones.
Fracción molar (Xi)
Se expresa en términos de moles de un componente (solvente o soluto) en relación con los moles totales de la solución
Xsolución = moles de soluto / moles de soluto + moles solvente
Xsolvente = moles de solvente / moles de soluto + moles solvente
Características
La concentración de soluciones se expresa a través de su molaridad (mol/lt), molalidad (mol/kg) y fracción molar (mol/mol).
El conocimiento de la concentración en una solución química es importante, ya que, determinará la cantidad de soluto y solvente presentes para determinar los factores de cambio y recrear la solución para su uso o estudio posterior.
La concentración química determinará en unidades físicas de peso, volumen o partes por millón (ppm) el porcentaje que el soluto presenta en la solución.
A simple vista no pueden distinguirse sus elementos constitutivos.
Definición
Una solución es una mezcla homogénea que contiene algunos de los componentes en pequeñas cantidades, llamados solutos y uno de los componentes en una gran cantidad, llamada el solvente
Soluciones sólido-líquido contienen uno o varios solutos sólidos disueltos en un disolvente líquido.
La concentración química es la cantidad en que se encuentran las sustancias que se disuelven (soluto) en relación a la o las sustancias que lo disuelven (solvente).
La cantidad de soluto siempre será menor al solvente para que se considere una solución.
Solvente
También conocido como disolvente, es la sustancia en que se disuelve un soluto, generando como resultado una solución química. Generalmente, el solvente es el componente que se encuentra en mayor proporción en la solución.
El solvente más común es el agua, pues actúa en gran cantidad de sustancias como disolvente.
Tipos de soluciones químicas
Las soluciones concentradas tienen un gran porcentaje de soluto en el solvente.
Concentradas. Cuando la cantidad de soluto respecto al solvente es grande. Por ejemplo: 25 gramos de azúcar en 100 gramos de agua.
Las soluciones saturadas son aquellas que no admiten más soluto en el disolvente.
Saturadas. Cuando el solvente no acepta ya más soluto a una determinada temperatura, pues sus partículas ya no tienen cómo generar más enlaces, se dice que está saturada. Por ejemplo: 36 gramos de azúcar en 100 gramos de agua a 20 °C.
Las soluciones diluidas presentan un bajo porcentaje de soluto en relación al solvente.
Diluidas. Cuando la cantidad de soluto respecto al solvente es muy pequeña. Por ejemplo: 1 gramo de azúcar en 100 gramos de agua.
Sobresaturadas. Habremos notado que la saturación tiene que ver con la temperatura: eso se debe a que incrementando esta última, se puede forzar al solvente a tomar más soluto del que ordinariamente puede, obteniendo así una solución sobresaturada (saturada en exceso, digamos).
Instituto Nacional Mejía
Nombre: Melany Albán
Curso: Primero “B.I.” Fecha: 04-05-2020
Referencia bibliográfica: García, S (2015).
Soluciones y concentración de soluciones
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