Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Kemijsko vezivanje 1 - Coggle Diagram

- - - - elektronski par (vezni elektronski par)
        
        preostali elektroni - nevezni elektronski parovi
    - - jednostruka (najslabija)
      - dvostruka
      - trostruka (najjača)
  - - - npr. rezultat otapanja natrijeva klorida u vodi
- - - - atom najmanje elektronegativnosti u sredinu
        
        odrediti ukupan broj elektrona
        
        rasporediti elektrone oko atoma
        
        preostalim elektronima popuniti oktet
  - - - postoje dva pola stoga naziv dipoli ili polarne molekule
        
        imaju barem 1 polarnu vezu
        
        razlika u elektronegativnosti 0,4 - 1,9
        
        veće od 1,9 je ionska
      - također: atomi elemenata s velikom energijom ionizacije i afinitetom
    - - navodi se posvojni pridjev imena manje elektronegativnog elementa
        
        dopisati korijen imena drugog elementa sa nastavkom -id
        
        npr. HF je jednako vodikov flourid
    - - IV.
        
        Vodikova veza
        
        jakost je određena coulombovim privlačnim silama
        
        Oksidacijsko - redukcijski procesi
        
        podjela na dvije polureakcije
        
        oksidacija - otpuštanje elektrona
        
        redukcija - primanje elektrona
        
        sredstva
        
        oksidacijsko/oksidans
        
        redukcijsko/reducens
        
        V.
        
        oksidi - nastaju reakcijom elementa i kisika
        
        ionski, kovalentni
        
        bazični, kiseli, amfoterni
      - prostorna građa molekula
        
        modeli
        
        pravocrtan, 2 veze, 180 stupnjeva
        
        trokutast planaran, 3 veze, 120 stupnjeva
        
        tetraedarski, 4 veze, 109,5 stupnjeva
        
        trostrano bipiramidalan, 5 veza, 120 i 90 stupnjeva
        
        oktaedarski,6 veza, 180 i 90 stupnjeva
        
        savijeni, 4 para, 104,5 stupnjeva
        
        međusobno odbijanje
        
        najjače nevezni parovi
        
        najslabije vezni parovi
      - Polarnost
        
        dipolni moment
        
        oznaka je μ
        
        određivanje
        
        nema simetričnu građu
        
        središnji atom ima valentne elektrone
        
        nisu dva atoma istog elementa
      - Međumolekulske interakcije
        
        van der Waalsove interakcije
        
        dipol-dipol
        
        inducirani dipol-inducirani dipol (Londonove sile)
        
        dipol-inducirani dipol
        
        vodikove veze