Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Fuerzas intermoleculares y Enlace Metálico - Coggle Diagram
Fuerzas intermoleculares y Enlace Metálico
¿Qué son las fuerzas intermoleculares?
Las fuerzas o uniones intermoleculares son aquellas interacciones que mantienen unidas las moléculas. Se tratan de fuerzas electrostáticas.
La presencia de estas fuerzas explica, por ejemplo, las propiedades de los sólidos y los líquidos.
Fuerzas intermoleculares
Fuerzas de dispersión de London
explican cómo interactúan moléculas cuyas estructuras y átomos le imposibilitan la formación de un dipolo permanente
son el tipo más débiles de interacciones intermoleculares.
Todos los átomos, aunque sean apolares, forman pequeños dipolos debidos al giro de los electrones en torno al núcleo. La presencia de este dipolo transitorio hace que los átomos contiguos también se polaricen, de tal manera
Fuerzas dipolo-dipolo
Las moléculas en su medio orientan sus polos de tal modo que, aunque sean débiles, la sumatoria de todas estas interacciones otorga gran estabilidad intermolecular al compuesto.
Esto trae como consecuencia que los compuestos (orgánicos o inorgánicos) capaces de formar interacciones dipolo-dipolo exhiban puntos de ebullición o de fusión altos.
Son aquellas interacciones intermoleculares presentes en moléculas con momentos dipolar permanente
Enlace de Hidrógeno
El enlace de hidrógeno es un tipo de enlace muy particular, que aunque resulta similar a las interacciones de tipo dipolo-dipolo, tiene características especiales.
Es un tipo específico de interacción polar que se establece entre dos átomos significativamente electronegativos, generalmente O o N, y un átomo de H, unido covalentemente .
En un enlace de hidrógeno tenemos que distinguir entre el átomo DADOR del hidrógeno (aquel al que está unido covalentemente el hidrógeno) y el ACEPTOR, que es al átomo de O o N al cual se va a enlazar el hidrógeno.,
Fuerzas ion-dipolo
es una fuerza intermolecular que se da cuando los iones de una sustancia interactúan con los dipolos de una molécula covalente polar.
En la interacción ión-dipolo, el catión sufre atracción electrostática por el dipolo negativo, mientras que el anión es atraído por la fuerza electrostática hacia el dipolo positivo.
El clásico ejemplo de la interacción ión-dipolo es la solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl).
Polarizabilidad
Se denomina polarizabilidad, a la facilidad con que la distribución electrónica de un átomo o molécula, puede distorsionarse por acción de un campo eléctrico externo.
La polarizabilidad es la medida de la capacidad de distorsión de la nube electrónica, dentro de un átomo o molécula, originando la formación de un dipolo momentáneo.
Enlace Metálico
•Tienen baja energía de ionización.
• Forman cationes
• Se encuentra en forma pura y formando aleaciones.
Es la atracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo. Enlace metálico:, enlace químico que ocurre entre los átomos de metales entre sí.
