KONCEPTUALNA MAPA
- Kemijsko vezivanje -
Max Đermić, 1.b
To je međudjelovanje atoma u molekulamaelementarne tvari odn. atoma ili iona u kemijskom spoju.
IONSKO VEZIVANJE 
= model kojim se opisuje sveukupno elektrostatsko privlačenje kationa i aniona u ionskome kristalu.
KOVALENTNO VEZIVANJE
; = model po kojem se opisuju elektrostatska međudjelovanja atoma u molekulama i velikim umreženim atomskim strukturama
METALNO VEZIVANJE 
= model kojim se opisuju privlačne elektrostatske interakcije među atomima u metalima
nemetal-nemetal
metal-nemetal
metal-metal
Atomi se međusobno povezuju kako bi popunili svoje valentne ljuske
LEWISOVA SIMBOLIKAje simbolički sustav s točkama koje predstavljaju valentne elektrone
click to edit
OKTET jest elektronska konfiguracija atoma u kojoj je vanjska elektronska ljuska zasićena elektronima (ima ih 8) i to je konfiguracija koju inače kao osnovnu imaju plemeniti plinovi - to je energetski najpovoljnije stanje atoma.
VSEPR (valence shell electron pair repulsion) model s pomoću kojega se može prosuditi oblik molekule temeljem odbijanja elektronskih parova središnjega atoma u molekuli.
model temelji se na pretpostavci o međusobnome odbijanju elektronskih parova valentne ljuske središnjega atoma u molekuli. Jakost odbijanja elektronskih parova pada od najjačih prema slabijima: nevezni par – nevezni par > nevezni par – vezni par > vezni par – vezni par. Odbijanja veznih elektronskih parova rezultiraju njihovim zauzimanjem međusobno najudaljenijih položaja. Takvi su položaji energijski najpovoljniji jer su odbijanja veznih parova minimalna. Oblici molekule: pravocrtan oblik, savijen (V) oblik, oktaedar, tetraedar, trostrano – piramidalni oblik, trokutast planaran oblik.
MEĐUMOLEKULSKE INTERAKCIJE - akost međumolekulskih interakcija ima velik utjecaj na makroskopska svojstva tvari (agregacijsko stanje, talište, vrelište, topljivost, viskoznost, površinska napetost, tlak pare….).
Nepolarne molekule
Polarne (dipolne) molekule
orijentiraju se tako da negativno nabijeni kraj jedne molekule dođe u neposrednu blizinu pozitivno nabijenog kraja druge molekule.van der Waalsove privlačne sile
privlače se silama koje nazivamo Londonovim ili disperzijskim silama, to su slaba, neusmjerena elektrostatska međudjelovanja
dipol-inducirani dipol
inducirani dipol-inducirani dipol
dipol-dipol
vodikove veze=specifične, jake dipol-dipol interakcije; međudjeluje H iz jedne polarne molekule s jako elektronegativnim atomom iz druge polrne veze (N, O, F)
REDOKS - REAKCIJE ili OKSIDACIJSKO-REDUKCIJSKE REAKCIJE su kemijski procesi u kojima jedan reaktant predaje elektrone, a drugi ih prima.