Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
SOLI, image - Coggle Diagram
SOLI
-
HIDROLIZA SOLI
-
Vodene otopine koje nastaju neutralizacijom iz jakih baza i kiselina su neutralne, otopine soli jakih kiselina i slabih baza kisele, te su otopine soli jakih baza i slabih kiselina bazične
-
Vidimo da otapanjem natrijevog klorida u vodi nastaju hidratizirani natrijevi kationi i kloridni anioni.
-
-
-
Natrijev hidrogenkarbonat se u vodenoj otopini disocira na natrijeve katione i hidrogenkarbonantne katione. Nastali hidrogenkarbonantni ioni kao baze slabe kiseline (H2CO3), protolitički reagiraju sa vodom. HCO3- (aq) + H2O (l) --------> H2CO3 (aq) + OH- (aq)
U reakciji je nastala uglavnom nedisocirana ugljična kiselina, te dijelom prelazi u CO2 i H2O, tom reakcijom se u otopini povećava koncentracija hidroksidnih iona, i tako je ph vrijednost veća od 7 i otopina je bazična
SVOJSTVA
-
-
-
U njihovim talinama i vodenim otopinama, pokretljivi ion provodi električnu struju
OPĆENITO
-
Većina minerala se nalazi u obliku soli (karbonati, kloridi, sulfati...), te su soli gotovo netopljive
U svakodnevnoj upotrebi najpoznatija je kuhinjska sol, po kemijskom sastavu, natrijev klorid (NaCl)
PRODUKT TOPLJIVOSTI
Za soli koje su uglavnom netopljive u vodi vrijedi konstanta produkta topljivosti, ksp
Primjer
-
-
Zbog slabe topljivosti barijeva sulfata pretpostavlja se da je njegova koncentracija konstantna, pa produkt topljivosti pri danoj temperaturi ovisi o umnošku koncentracije sulfatnih i barijevih iona
Na temelju vrijednosti konstante produkta topljivosti može se zaključiti kakva je topljivost soli u vodi
IMENOVANJE
-Soli se imenuju prema kiselini od koje su nastali.
-Kemijsko ime soli tvori se od imena kationa i od imena aniona kiseline koji čine formulsku jedinku soli.
-
