Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
SOLI - Coggle Diagram
SOLI
Osim što su vrlo rasprostranjene u prirodi, mogu se i u laboratoriju dobiti na razne načine;
1. Izravnim spajanjem metala i nemetala Sintezom olova i joda pri povišenoj temperaturi nastaje olovov (II) jodid koji polaganim hlađenjem iskristalizira u obliku žutih listića.
-
-
-
2. Reakcijom metala i kisika
U reakciji cinka i razrijeđene sumporne kiseline nastaje cinkov sulfat. Ako je potrebno zbog nečistoća, otopina se filtrira, a filtrat ispari do pojave sitnih bijelih kristalića soli.
-
3. Reakcjiom bazi;nog oksida s kiselinom U epruvetu se stavi malo crnoga praha bakrova (II) oksida i oko 5mL razrijeđene dušične kiseline. Vrlo brzo otopinase oboji plavo od hidratiziranih Cu2+ iona. Iz vodenene se otopine sol može dobiti kristalizacijom.
-
6. Reakcijom dvostruke izmjene Olovov (II) jodid može se, osim neposrednom sintezom iz elemenata, dobiti i iz otopina olovova (II) nitrata i natrijeva jodida. Ureakciji dolazi do izmjene iona i olovov (II) jodid se taloži kao slabo topljiva sol. Talog se profitira, ispere destiliranom vodom i suši pri sobnoj temperaturi.
-
4. Reakcijom kiselog oksida s bazom
U epruvetu se stavi kristalić kalcijeva karbonata te se kapaljkom dodaje razrijeđena klorovodična kiselina. Nastali ugljikov (IV) oksid uvodi se u vapnenu vodu koja se zamuti od nastalog kalcijeva karbonata.
-
5. Reakcijom kiselina i baza
Reakcijom kiselina i baza neutralizacijom nastaje sol odgovarajuće kiseline te voda.
-
Svojstva soli
Soli su ionski spojevi. Tališta su općenito vrlo visoka, a ovise o jakosti privlačenja između iona u ionskoj strukturi.
U čvrstom su stanju izolatori, a u njihovim talinama i vodenim otopinama pokretljivi ioni provode električnu struju.
-
Produkt topljivosti
Za soli praktično netopljive u vodi kao što je srebrov klorid vrijedi konstanta produkta topljivosti, Ksp
-
Zbog slabe topljivosti soli preptostavlja se da je koncentracija srebrova klorida konstanta pa produkt topljivosti ovisi samo o umnošku koncentracije srebrovih i kloridnih iona
Na temelju vrijednosti konstante produkta topljivosti može se zaključiti kakva je topljivost soli u vodi.
Hidroliza soli
Pokus
Pribor i kemikalije: 3 čaše, univerzalni indikator, natrijev klorid, amonijev klorid, natrijev hidrogenkarbonat.
U trima čašama prirede se otopine sljedećih soli; natrijeva klorida, amonijeva klorida i natrijeva karbonata. Odredi se približna pH-vrijednost svake otopine univerzalnim indikatorom.
- Otopina natrijeva klorida je neutralna jer otapanjem u vodi nastaju hidratizirani natrijevi i kloridni ioni. Ti ioni ne reagiraju s vodom, pa se u vodi ne mijenja koncentracija H3O+ i OH- iona. Prema tomu, pH nastale otopine je 7.
- pH vodene otopine amonijeva klorida manji je od 7, što znači da otopina reagira kiselo.
- Izmjerena pH vrijednost vodene otopine natrijeva hidrogenkarbonata veća je od 7. Dakle otopina je bazična. Natrijev hidrogenkarbonat u vodenoj otopini disocira na natrijeve (Na+) i hidrogenkarbonatne (HCO3-) ione.
Prolitička reakcija u kojoj ioni soli reagiraju s molekulama vode. S vodom reagiraju samo kiselinski anioni slabih kiselina ili kationi slabih baza. Anioni jakih kiselina jesu njihove konjugirane slabe baze, a kationi jakih baza njihove konjugirane slabe kiseline - i kao takvi oni ne reagiraju s molekulama vode, već ostaju samo njima okruženi, hidratizirani.
Važni kemijski spojevi koji su rasprostranjeni u prirodi. To dokazuje činjenica da se većina minerala u prirodi nalazi u obliku soli; karbonati, silikati, kloridi, sulfati i dr. Te su soli u vodi gotovo netopljive. Među solima najpoznatija je kuhinjska sol koja je po svojem sastavu klorid. Rabimo je kao neophodnu namirnmicu u prehrani.
Soli