Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
ASİTLER VE BAZLAR - Coggle Diagram
ASİTLER VE BAZLAR
Asitler
içeriğindeki H+ iyonunun OH- iyonuna oranla daha az olduğu maddeler
tatları ekşi
tahriş edici ve yakıcı
Hayatımızdaki Asitler
(örnekler)
elmada bulunan malik asit
süt ürünlerinde bulunan laktik asit
narenciyelerde bulunan sitrik asit
sirkeyi oluşturan asetik asit
gazlı içeceklerde bulunan karbonik asit
mide öz suyunda bulunan hidroklorik asit (tuz ruhu)
asit yağmurlarına neden olabilen nitrik asit ve sülfüröz asidi
pH değerleri 0-7 aralığında
Bazlar
içeriğindeki OH- iyonunun H+ iyonuna oranla daha az olduğu maddeler
tadları acı
ele kayganlık hissi veren
Hayatımızdaki Bazlar
(örnekler)
Ca(OH)2 (kalsiyum hidroksit veya sönmüş kireç)
Mg(OH)2 (magnezyum hidroksit)
KOH (potas-kostik)
NaOH (sodyum hidroksit veya sud-kostik)
NH3 (amonyak)
pH değerleri 7-14 arasında
Asit ve Bazların Tepkimeleri
Asit ve bazlar kendi aralarında nötralleşme tepkimesi vererek su ve tuz oluştururlar.
asitler aktif metallerin hepsiyle tepkimeye girerek hidrojen gazı ve su oluştururlar.
yarı soy metaller (Cu, Ag ve Hg) sadece nitrik ve sülfürik asitlerle tepkimeye girerler.
soy metaller (platin ve altın) sadece kral suyu ile tepkimeye girerler.
İndikatörler
asidik veya bazik ortamlarda fiziksel farklılıklar gösteren maddelere denir.
turnusol kağıdı
asitlerde kırmızı renk verir.
bazlarda mavi verir.
metil oranj
asitlerde kırmızı renk verir.
bazlarda sarı renk verir.
fenolftalein
bazlarda kırmızı-pembe renk verir.
asitlerde renksizdir.