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CLASSI DI COMPOSTI - Coggle Diagram

- - - - esempi di compisti
        
        CO= > IUPAC: ossido di carbonio, TRADIZIONALE: anidride carboniosa
        
        N(n.o. +5) O(n.o.-2)-> N2O5 => IUPAC: pentossido di azoto; TRADIZIONALE: anidride nitrica
        
        N(n.o.+3) O(n.o.-2) -> N2O3 => IUPAC: triossido di azoto; TRADIZIONALE: anidride nitrosa
        
        S(n.o+6) O(n.o.-2)-> SO3 => IUPAC: triossido di zolfo; TRADIZIONALE: anidride solforica
        
        S(n.o.4) O(n.o.-2) -> SO2= > IUPAC: diossido di zolfo; TRADIZIONALE: anidride solforosa
      - esempi con gli alogeni:
        
        Cl(n.o.+7) O(n.o.-2) -> N2O7=> IUPAC: eptossido di dicloro; TRADIZIONALE: anidride perclorosa
        
        Cl(n.o.+5) O(n.o.-2) -> Cl2O5=> IUPAC: pentossido di dicloro; TRADIZIONALE: anidride clorica
        
        Cl(n.o.3) O(n.o.-2) ->Cl2O3 => IUPAC: triossido di dicloro; TRADIZIONALE: anidride clorosa
        
        Cl(n.o.1) O(n.o.-2) -> Cl2O=> IUPAC: ossido di dicloro; TRADIZIONALE: anidride ipoclorosa
  - - - esempi di composti
        
        Mg(n.o.2) O(n.o. -2) -> MgO => IUPAC: ossido di magnesio; TRADIZIONALE: ossido di magnesio
        
        Fe(n.o.3) O(n.o.-2) -> Fe2O3=> IUPAC: triossido di diferro; TRADIZIONALE: ossido ferrico
        
        Fe(n.o.2) O(n.o.-2) -> FeO => IUPAC: ossido di ferro; TRADIZIONALE: ossido ferroso
        
        Cu(n.o.2) O(n.o.-2) -> CuO => IUPAC:ossido di rame; TRADIZIONALE: ossido rameico
        
        Cu(n.o. 1) O(n.o.-2) -> Cu2O=> IUPAC: ossido di dirame; TRADIZIONALE: ossido rameoso
- - - - esempi:
        
        CO(n.o. di C= +2) + H2O -> H2CO2 => acido carbonioso
        
        SO3(n.o. dello zolfo = 6)+ H2O-> H2SO4 => acido solforico
        
        SO2(n.o. dello zolfo =4) +H2O -> H2SO3 => acido solforoso
        
        gli ossiacidi si formano anche con gli alogeni e lo zolfo
        
        Cl20+H2O-> H2Cl2O2 ->HClO => acido ipocloroso
        
        Cl2O3(n.o. del cloro =3) + H20 -> H2Cl2O4-> HClO2 => acido cloroso
        
        Cl2O5(n.o. del cloro =5)+ H2O-> H2Cl2O6 -> HClO3 => acido cloridrico
        
        Cl2O7(n.o. del cloro =7) + H2O-> H2Cl2O8 -> HClO4 => acido perclorico
  - - - H+F -> HF=> acido fluoridrico
      - H+Cl ->HCl =>acido cloridrico
      - H+Br -> HBr => acido bromidrico
      - H+ S(n.o. 2) ->H2S=> acido solfidrico
- - - - formati dai metalli e l'idrogeno. L'idrogeno legato con i metalli ha numero di ossidazione uguale a -1
        
        Na(n.o.1) H(n.o.-1) -> NaH =>TRADIZIONALE: idruro di sodio
        
        Ca(n.o.2) H(n.o.-1) -> CaH2 => IUPAC: diidruro di calcio; TRADIZIONALE: idruro di calcio
        
        Fe(n.o3) H(n.o.-1)-> FeH3=> IUPAC: triidruro di ferro; TRADIZIONALE: idruro ferrico
        
        Fe(n.o.2) H(n.o.-1)-> FeH2=> IUPAC: diidruro di ferro; TRADIZIONALE: idruro ferroso.
    - - esso è formato da non metalli (tranne alogeni e zolfo) e idrogeno. l'idrogeno con i non metalli eccetto con quelli del VI e VII gruppo, ha numero di ossidazione uguale a +1
        
        B(n.o.3) H(n.o.-1)-> BH3=> IUPAC: triidruro di boro
- - - - sali ternari
        
        si ottengono da:
        
        anione (carica negativa)
        
        si ricava dalla dissociazione di un ossiacido (idrogeno+ non metallo+ ossigeno)
        
        catione (carica positiva)
        
        si ricava dalla dissociazione di un idrossido (metallo+ ossigeno+ idrogeno)
        
        i sali ternari si "preparano in tre modi:
        
        2) ossido+ acido => sale + H2O
        
        CaO+ H2CO3 --> CaCO3+ H2O
        
        3) idrossido+ acido=> sale+ H2O
        
        Ca(OH)2 + H2CO3 --> CaCO3+ 2H2O
        
        1) metallo+ acido => sale+ H2
        
        Ca+ H2CO3 --> CaCO3+ H2 (Carbonato di calcio)
      - sali binari
        
        composti ionici formati da un metallo e da un non metallo
        
        il nome dei sali binari consiste nella radice del nome del non metallo, unita al suffisso "-uro" seguita dalla preposizione "di" e il nome del metallo.
        
        K(+) + Br(-)-> KBr => bromuro di potassio
        
        Na(+) + Cl(-)-> NaCl => cloruro di sodio