Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
TEORIJE O KISELINAMA I BAZAMA - Coggle Diagram
TEORIJE O KISELINAMA I BAZAMA
KISELO-BAZNE TEORIJE
baze
primjer: sredstvo za čišćenje na bazi amonijaka
mijenjaju crvenu boju lakmusova papira u plavu
masni na opip
gorkasti okus
kiselo-bazne teorije
Bronsted- Lowryeva ili teorija protolitičke disocijacije
Lewisova teorija
Arrheniusova ili teorija elektrolitičke disocijacije
kiseline
mijenjaju plavu boju lakmusova papira u crvenu
primjer: ocat
kiseli okus
ARRHENIUSOVA ILI TEORIJA ELEKTROLITIČKE DISOCIJACIJE
kiseline
okso kiseline
kiselinski ostatak
oksonijevi ioni H3O+
oksidacijsko stanje
per- i -at, najviše oksidacijsko stanje
-at, još više oksidacijsko stanje
-it, malo više oksidacijsko stanje
hipo- i -it, najniže oksidacijsko stanje
halogenovodične kiseline
halogenidni ion
soli halogenidi
fluoridi, kloridi, bromidi, jodidi
obilježja
plinovi pri sobnoj temperaturi
dobro se otapaju u vodi
poliprotonske kiseline
sumporna kiselina
prvi stupanj, hidrogensulfat
drugi stupanj, sulfatni anion
fosfatna kiselina
prvi stupanj, dihidrogenfosfatni ion
drugi stupanj, hidrogenfosfatni ion
treći stupanj, fosfatni ion
baze
lužine
vodene otopine hidroksida
hidroksidi alkalijskih metala ( osim LiOH)
hidroksidi zemnoalkalijskih metala (osim Be(OH)2 i Mg(OH)2)
disocijacija- razlaganje na ione
BRONSTED-LOWRYEVA ILI TEORIJA PROTOLITIČKE DISOCIJACIJE
protolitičke reakcije
konjugirani kiselo-bazni parovi
u svakoj kiselo-baznoj reakciji postoje dva konjugirana para
ako je kiselina jaka, njena konjugirana baza je slaba i obrnuto
u svakoj kiselo-baznoj reakciji ravnoteža je pomaknuta u smjeru prijenosa iona H+ na jaču bazu
amfoliti
tvari koje imaju i kisela i bazna svojstva
primjer: voda
baze
amini- baze, ali ne hidroksidi
ima nepodjeljeni elektronski par
svaka vrsta molekula ili iona
akceptor protona
kiseline
sadrži vodik i otpušta ga kao ion H+
svaka vrsta molekula ili iona
donor protona
sve kiseline i baze po Arrheniusu ujedno su i Bronsted-Lowreyeve
LEWISOVA TEORIJA
baze
sadrži slobodan elektronski par
donor elektronskog para
kiseline
može se vezati za slobodni elektronski par
akceptor elektronskog para
teorija
davanje i primanje elektronskih parova
stvaranje kovalentne veze između Lewisove baze i Lewisove kiseline