principe fonctionnement pile à hydrogène
permet de produire de l'eau en générant de l'électricité et de la chaleur
Réaction chimique simple ( oxydoréduction):
Hydrogène + Oxygène → Electricité + Eau + Chaleur
soit 2 H2 + O2 → 2 H2O
1) à l'anode : la molécule d’hydrogène, au contact d’un catalyseur, se décompose et libère des électrons qui vont créer le courant électrique. C’est l’oxydation.
2 H2 → 4 H+ + 4 e–
2) à la cathode: l’oxygène, au contact avec les électrons libérés par la précédente réaction réagit. C’est la réduction.
O2 + 4 e– → 2 O-2
3) les protons hydrogènes, lorsqu’ils arrivent à la cathode, se recombinent avec les ions d’oxygène et forment de l’eau.
4 H+ + 2 O-2 → 2 H2O
la coeur de la pile : la membrane
- conduit les
protons d'hydrogènes
sans conduire les
électrons
- limite les pertes en flux de protons
- épaisseur très fine
- nécessaire pour le bon fonctionnement de la pile
Avantages :
- bon rendement
- faible émissions sonores
- longue durée de vie
- système dit "propre"
- sans production de gaz a effet de serre
exemples d'utilisations :
- véhicule à hydrogène
- générateur H2SYS