principe fonctionnement pile à hydrogène

permet de produire de l'eau en générant de l'électricité et de la chaleur

Réaction chimique simple ( oxydoréduction):


Hydrogène + Oxygène → Electricité + Eau + Chaleur
soit 2 H2 + O2 → 2 H2O


1) à l'anode : la molécule d’hydrogène, au contact d’un catalyseur, se décompose et libère des électrons qui vont créer le courant électrique. C’est l’oxydation.


2 H2 → 4 H+ + 4 e–

2) à la cathode: l’oxygène, au contact avec les électrons libérés par la précédente réaction réagit. C’est la réduction.


O2 + 4 e– → 2 O-2

3) les protons hydrogènes, lorsqu’ils arrivent à la cathode, se recombinent avec les ions d’oxygène et forment de l’eau.


4 H+ + 2 O-2 → 2 H2O

la coeur de la pile : la membrane

  • conduit les
    protons d'hydrogènes
    sans conduire les
    électrons
  • limite les pertes en flux de protons
  • épaisseur très fine
  • nécessaire pour le bon fonctionnement de la pile

Avantages :

  • bon rendement
  • faible émissions sonores
  • longue durée de vie
  • système dit "propre"
  • sans production de gaz a effet de serre

exemples d'utilisations :

  • véhicule à hydrogène
  • générateur H2SYS