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TEORIAS ATÔMICAS E PERIODICIDADE QUÍMICA - Coggle Diagram
TEORIAS ATÔMICAS E
PERIODICIDADE QUÍMICA
THOMSON
DESCOBERTA DO ELÉTRON
ÁTOMO DIVISÍVEL
O ÁTOMO É UMA ESFERA CARREGADA POSITIVAMENTE COM PARTÍCULAS CARREGADAS NEGATIVAMENTE (ELÉTRONS) INCRUSTADAS
REPRESENTAÇÃO DO PUDIM DE PASSAS
DALTON
TODOS OS ÁTOMOS DE CERTO ELEMENTO SÃO IDÊNTICOS
OS ÁTOMOS SÃO ESFERAS MACIÇAS INDIVISÍVEIS E PERMANENTES
TODA MATÉRIA É FORMADA POR ÁTOMOS, QUE SÃO AS MENORES PARTÍCULAS DESTA
ÁTOMOS DE DIFERENTES ELEMENTOS POSSUEM PROPRIEDADES DIFERENTES
REPRESENTAÇÃO DA BOLA DE BILHAR
RUTHERFORD
DIVISÃO DO ÁTOMO EM NÚCLEO E ELETROSFERA
O NÚCLEO É DENSO E APRESENTA PRÓTONS E NÊUTRONS. A ELETROSFERA É RESPONSÁVEL PELO TAMANHO DO ÁTOMO E APRESENTA OS ELÉTRONS
PRÓTONS POSSUEM CARGA POSITIVA E ELÉTRONS POSSUEM CARGA NEGATIVA
BOHR
O ELÉTRON MOVE-SE EM ÓRBITAS CIRCULARES EM TORNO DO NÚCLEO DO ÁTOMO
A ENERGIA TOTAL DE UM ELÉTRON APRESENTA VALORES MÚLTIPLOS DE UM QUANTUM
APENAS ALGUMAS ÓRBITAS SÃO PERMITIDAS PARA O ELÉTRON E ELE NÃO EMITE ENERGIA AO PERCORRÊ-LAS
QUANDO O ELÉTRON PASSA DE UMA ÓRBITA PARA OUTRA, EMITE OU ABSORVE UM QUANTUM DE ENERGIA
TABELA PERIÓDICA
GRUPOS.
SÃO CHAMADOS GRUPOS REPRESENTATIVOS, PRINCIPAIS OU GRUPOS A. SÃO ENUMERADOS DE IA ATÉ VIIA, ALÉM DO GRUPO 0. SÃO AS LINHAS VERTICAIS DA TABELA. O NÚMERO DO GRUPO CORRESPONDE À QUANTIDADE DE ELÉTRONS DA CAMADA DE VALÊNCIA DO ÁTOMO
PERÍODOS.
SÃO AS FILAS HORIZONTAIS DA TABELA PERIÓDICA E SÃO ENUMERADOS DE 1 A 7. OS PERÍODOS INDICAM A QUANTIDADE DE NÍVEIS DE ENERGIA QUE UM ÁTOMO PODE APRESENTAR
RAIO ATÔMICO.
É A DISTÂNCIA ENTRE O NÚCLEO E O NÍVEL DE ENERGIA MAIS EXTERNO ONDE HÁ ELÉTRONS PARA CERTO ÁTOMO. QUANTO MAIOR A FORÇA DE ATRAÇÃO NÚCLEO-ELETROSFERA, MENOR O TAMANHO DO ÁTOMO
ENERGIA DE IONIZAÇÃO.
É A MÍNIMA ENERGIA NECESSÁRIA PARA REMOVER UM ELÉTRON DE UM ÁTOMO ISOLADO, NO SEU ESTADO FUNDAMENTAL. GERALMENTE EXPRESSAM QUILOJAULE POR MOL
AFINIDADE ELETRÔNICA.
É A QUANTIDADE DE ENERGIA NECESSÁRIA PARA QUE UM ÁTOMO ISOLADO, NO SEU ESTADO FUNDAMENTAL, RECEBA UM ELÉTRON, TORNANDO-SE UM ÍON NEGATIVO
METAIS.
SÃO GERALMENTE BONS CONDUTORES DE CALOR E DE ELETRICIDADE, SÃO MALEÁVEIS E DÚCTEIS E TÊM O CARACTERÍSTICO BRILHO METÁLICO
AMETAIS.
SÃO POBRES CONDUTORES TÉRMICOS E ELÉTRICOS, NO ESTADO SÓLIDO SÃO QUEBRADIÇOS E NÃO EXIBEM ALTA REFLETIVIDADE
GASES NOBRES.
SÃO ELEMENTOS MUITO ESTÁVEIS E QUE FORMAM POUCOS COMPOSTOS EM RELAÇÃO A OUTROS ELEMENTOS