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Soluciones electrolíticas
Concepto
Se llaman soluciones electrolíticas a todas aquellas en las que el soluto se encuentra disuelto en el solvente formando iones, o sea partículas cargadas eléctricamente; esto hace que estas soluciones sean conductoras de la electricidad.
NaCl ---------> Na+ + Cl-
KCl ----------> K+ + Cl-
Na2SO4 ---------> Na+ + Na+ + SO4-
Un electrolito es una sustancia que produce iones en disolución, lo cual se pone de manifiesto por el hecho de que la disolución presenta conductividad eléctrica.
Disociación electrolítica
Se refiere a la separación de la molécula de un electrolito en sus átomos constituyentes. La disociación de electrones es la separación de un compuesto en sus iones en la solución entrante. La disociación electrolítica ocurre como resultado de la interacción del soluto y del solvente.
Importancia biológica de los electrolíticos
Por su característica iónica, los electrolitos participan en la regulación de los equilibrios eléctrico, hídrico, osmótico y ácido básico del organismo.
Solución electrolítica
Se forma
Cuando una sal se coloca en un solvente tal como el agua, y los componentes individuales se disocian debido a las interacciones entre las moléculas del solvente y el soluto, en un proceso denominado solvatación
Puede ser
El agua con sal, ácido sulfúrico y agua, ácido clorhídrico y agua, agua con cal.
Aquellas soluciones que tienen la capacidad de permitir la circulación de la corriente eléctrica a través de ellas, son muy utilizadas para construir batería
Cuales son las interacciones Electrolíticas
a) Las interacciones de largo alcance, de carácter eléctrico entre las partículas cargadas
b) Las interacciones de corto alcance que ocurren entre todas las partículas de la solución debido a la estructura y propiedades locales.
Enlace iónico o Electrovalente
Un enlace iónico es un tipo de unión química entre átomos, donde uno de ellos transfiere un electrón al otro. Este enlace se establece normalmente entre metales y no metales con diferente electronegatividad
Óxido de magnesio (MgO) Sulfato de cobre (CuSO4) Ioduro de potasio (KI) Nitrato de plata (AgNO3)
Atracción Electrostática entre iones de carga opuesta
Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Al reaccionar ambos átomos, se forman iones de carga opuesta que se atraen fuertemente.
Propiedades coligativas
Dependen de la concentración total de partículas de soluto sin importar si las partículas son moléculas o iones
Descenso de la presión de vapor
La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil.La disminución es proporcional a la fracción molar del soluto; o que la presión de vapor de la solución será proporcional a la fracción molar del solvente.
Descenso del punto de congelación
El descenso crioscópico o descenso del punto de congelación es una de las propiedades coligativas y por lo tanto, la magnitud de dicho descenso solo depende de la naturaleza del disolvente y de la cantidad de soluto disuelta, es decir, es independiente de la naturaleza de este último. Cualquier soluto, en la misma cantidad, produce el mismo efecto.
Aumento en el punto de ebullición
El punto de ebullición es la temperatura en la cual la presión de vapor de un material líquido iguala a la presión atmosférica. Otra manera de definirlo, es como la temperatura a la cual un material pasa del estado líquido al estado gaseoso.
Difusión
Es el proceso en el cual los átomos o las moléculas se mueven de una región de alta concentración a un área de baja concentración
Osmósis
Es el fenómeno que se produce cuando dos soluciones con diferente concentración son separadas por una membrana semipermeable y el solvente difunde a través de la membrana del líquido de menor concentración al de mayor hasta equilibrar las concentraciones
Presión Osmótica
La presión osmótica es la presión que debe ser ejercida sobre la solución para evitar la entrada del solvente. Cuanto mayor la presión osmótica, mayor será la tendencia del solvente para entrar en la solución.
Factor de Van´t Hoff
El factor de van't Hoff (por Jacobus Henricus van't Hoff) es un parámetro que indica la cantidad de especies presentes que provienen de un soluto tras la disolución del mismo en un solvente dado. Se le denomina "i"
Efecto de Salting-In
Es el fenómeno por el cual la concentración de sal aumenta la solubilidad de la proteína. Cuando a un sistema proteico se le adicionan sales neutras en concentraciones menores a 1.0 M, las proteínas incrementan su solubilidad
Efecto salting out
El salting out es un técnica de extracción de proteínas que consiste en concentrar la fase liquida como sea requerido para que las proteínas se precipiten, lo que produce es que al solubilizar la sal esta se rodea de agua, limitando las moléculas que solubilizan las proteínas, logrando al final que no hayan moleculas disponibles de agua precipitando la proteína
Ejemplo
Electrolito
Ejemplo
Concepto
Ejemplo
concepto
POR: EDITH MARTÍNEZ CAMACHO OSMIN KEVIN MARTÍNEZ GONZÁLEZ FRANCISCA MARTÍNEZ RAMÍREZ
