TEORIA CINETICO-MOLECULARA
A GAZULUI IDEAL
TEORIA CINETICO-MOLECULARĂ A GAZULUI IDEAL
ECUAŢIA DE STARE A GAZULUI IDEAL
TRANSFORMĂRI SIMPLE ALE GAZULUI IDEAL
PRINCIPIILE FUNDAMENTALE ALE TEORIEI CINETICO-MOLECULARE.
STRUCTURA DISCRETĂ A SUBSTANŢEI
Cea mai mică particulă dintr-o substanţă care păstrează proprietăţile chimice ale acesteia se numeşte moleculă.Ea este formată din una sau din mai multe particule, identice ori diferite, numite atomi.
Difuziunea este pătrunderea moleculelor unui corp, printre moleculele altuia, fără să existe curgere.
Fenomenul de agitaţie a particulelor foarte mici aflate în suspensie a fost numit mişcare browniana.
la baza teoriei cinetico-moleculare a substanţei se află următoarele principii
• Particulele substanţei se află într-o continuă mişcare haotică
• Particulele interacţionează între ele.
• Substanţa este compusă din particule.
Masa molară este masa unui mol de substanță. M=M\n
Mărimea egală cu numărul de moli pe care îl conţine o substanţă se numeşte cantitate de substanţă v.
volum molar în condiţii normale şi are valoarea:22,4l\mol
NA este numărul particulelor constituente, de obicei atomi sau molecule, care sunt conținute în cantitatea de substanță dată de un mol,valoarea6,02 · 1023 mol−1
K este o constantă universală numită constanta lui Boltzmann.k = 1,38 · 10^–23 J
energia cinetică medie a mişcării de translaţie a moleculelor unui gaz ideal este direct proporţională cu temperatura absolută şi depinde numai de ea: ε=(m*v^2)/2=3kT/2
R=8,31J/mol*K este o constantă numită constanta universală a gazelor.
ecuaţia de stare a gazului ideal capătă forma
pV = νRT = (mRT)\M
.
Marimea vT=√(v^2) eset numita viteza patratica medie sau viteza termica
p=(nmv^2)\3
Cel mai simplu model al gazului este modelul gazului ideal,care se descrie în felul următor:
forţele intermoleculare sînt neglijabile, adică moleculele luate separat se mişcă de la o ciocnire la alta rectiliniu şi uniform;
ciocnirile moleculelor între ele şi cu pereţii vasului în care se află gazul sînt perfect elastice.
moleculele se consideră puncte materiale, adică dimensiunile lor sînt neglijabile în comparaţie cu distanţele dintre ele;
formula fundamentală a teoriei cinetico-moleculare a gazelor ideale p=(2nε)\3
ε=(m*v^2)/2este energia cinetică medie a unei molecule în mişcarea ei de translaţie.
Presiunea unui gaz este direct proporţională cu energia cinetică a mişcării de translaţie a tuturor moleculelor din unitatea de volum.
click to edit
Proces izobar
Proces izocor
Procesul izoterm
Un proces izoterm este o schimbare a unui sistem în care temperatura rămâne constantă: ΔT = 0.
p1V1=p2V2=p3V3
pV = const., pentru t = const., m = const.
Variaţia relativă a volumului unei mase de gaz (m = const.) la presiune constantă este direct proporţională cu variaţia temperaturii şi nu depinde de natura gazului.
V1\V2=T1\T2
Un proces izobar este un proces termodinamic în care presiunea rămâne constantă: ΔP = 0.
p1\t1=p2\t2
La încălzirea izocoră a unei mase date de gaz (m = const.), variaţia relativă a presiunii
lui este direct proporţională cu variaţia temperaturii şi nu depinde de natura gazului:(p-p0)\p0= βt, pentru m = const., V = const.
Un proces izocor, numit și un proces cu volum constant, un proces izovolumetric sau un proces izometric, este un proces termodinamic în timpul căruia volumul sistemului închis care suferă un astfel de proces rămâne constant
click to edit
Legile Gay-Lussac şi Charles exprimate prin temperatura absolută
V\T = const., pentru m = const., p = const.
p\T = const., pentru
m = const., V = const.
pV\T = const.
(m = const.).
TEMPERATURA.
SCĂRI DE TEMPERATURĂ
Temperatura unui gaz ideal este o măsură a mişcării dezordonate a moleculelor lui.
Temperatura măsurată de la zero absolut se numeşte temperatură termodinamică
sau temperatură absolută.
t(°C) = T – 273,
T = t (°C) +273.
t(°C)=5\9(Tf-32)
Tf=9/5t(°C)+32