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EL ÁTOMO, MODELO DE J. DALTON (1804)
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EL ÁTOMO
Es una de la partículas menores que conforma un elemento, desde su descubrimiento ha pasado por diversos modelos y teorías sobre su organización y comportamiento.
Estos modelos son
MODELO DE E. RUTHERFORD (1911)
Las investigaciones de Rutherford porpusieron, que el átomo era un sistema planetario, que consistía de la constante rotación de carga negativa alrededor de un núcleo atómico con carga positiva.
Sus caracteristicas son
El átomo posee un núcleo central de carga positiva (protones y neutrones), que posee la mayor parte de la masa de este.
PROTONES: Partículas subátomicas con carga elemental positiva. Su número total es equivalente al número total de electrones.
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NÚCLEO: Es donde se concentra toda la masa de un átomo, conformado por protones y neutrones.
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Los electrones giran alrededor del núcleo, conservando una gran distancia entre este y si mismo. Lo hacen en órbitas circulares.
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El núcleo tiene un diámetro de unas 10.000 veces menor que el átomo, lo que deja un gran espacio entre el núcleo y los orbitales donde se ubican los electrones.
MODELO DE N. BOHR (1913)
Este modelo fue construido con las bases del modelo de Rutherford, junto con las ideas de la física cuántica. En este modelo de habla sobre la organización atómica
Sus características son
Los electrones no pueden girar en cualquier órbita, si no repartirse entre un número de órbitas estables
ORBITALES ATÓMICOS: Regiones de espacio que definen el posicionamiento y nivel de cada electrón de un átomo
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Cuando un átomo sufre una inestabilidad, es debido al impacto de un electrón o el choque con otro átomo
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MODELO MECANOCUANTICO (1924 - 1927 )
En 1924, Louis de Broglie, postuló que los electrones tenían un comportamiento dual de onda y partícula. Cualquier partícula que tiene masa y que se mueve a cierta velocidad, también se comporta como onda.
En 1927, Werner Heisenberg, sugiere que es imposible conocer con exactitud la posición, el momento y la energía de un electrón. A esto se le llama "principio de incertidumbre"
En 1927, Erwin Schrodinger, establece una ecuación matematica que al ser resuelta permite obtener una función de onda (psi cuadrado) llamada orbital. Esta describe probabilisticamente el comportamiento de un electrón en el átomo. Esta función es llamada densidad electrónica e indica la probabilidad de encontrar un electrón cerca del núcleo. La probabilidad es mayor mientras más cercana al núcleo y menor si nos alejamos del núcleo. Con esta teoría de Schrodinger queda establecido que los electrones no giran en orbitas alrededor del núcleo como el modelo de Bohr, sino en volumenes alrrededor del núcleo.
ORBITALES ATÓMICOS
Un orbital atómico es una función matemática que describe el comportamiento parecido a una onda tanto de un electrón como de un para de ellos en un átomo. Como funciones matemáticas, pueden usarse en combinaciones lineales (es decir, pueden sumarse y restarse). Esta función puede ser usada para calcular la probabilidad de encontrar el electrón en cualquier zona dentro del núcleo atómico. Estas funciones pueden servir como gráficas tridimensionales de la localización más probable del electrón. El término puede referirse directamente a la región física definida por dicha función. Específicamente los orbitales atómicos son los posibles estados cuánticos de un electrón individual en el grupo de átomos alrededor de un único átomo.
MODELO DE J. DALTON (1804)
Según John Dalton y sus investigaciones, el átomo era una partícula esférica indivisible, a su vez para un elemento era como un bloque de construcción básico de la materia de este, que almacenaba su identidad química.
Sus características eran
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Todos los átomos de un elemento son iguales, pero diferentes a los de un elemento distinto.
Los átomos no se transforma, destruyen ni crean durante reacciones quimicas.
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MODELO J.J THOMSON (1904)
También conocido como el modelo de "Budín de pasas" debido a su concepto. Thomson atravez de la experimentación de rayos catatónicos, propuso que el átomo se conformaba por una esfera de carga positiva, que a su vez tenia adherida en ella partículas de carga negativa.
Aportes
Cabe recalcar, que este modelo es muy importante para la evolución del estudio de la estructura atómica, ya que, Thomson, habia propuesta la existencia tanto de particulas de carga positiva como negativa, que mas adelante se llamarían Protones y Electrones.
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