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MODELOS ATÓMICOS - Coggle Diagram
MODELOS ATÓMICOS
Estos se dividen en modelos tales como
Modelo atómico de Ernest Rutherford (1918)
Modelo atómico de Joseph Thomson (1897)
Modelo atomico de John Dalton (1808)
Caracteristicas
formulo la teoria atomica
introduce la idea de la discontinuidad de la materia
es la primera teoría científica que considera que la materia esta dividida en átomos
la materia esta dividida en unas particulas indivisibles e inalterables llamadas atomos
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Caracteristicas
descubre el electrón en 1897
su modelo era estático, ya que suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro
también explica la formación de iones, tanto positivos como negativos
cuando el átomo pierde algún electrón, la estructura queda positiva y se forman iones positivos, pero si el átomo gana algún electrón, la estructura queda negativa y se forman iones negativos.
Modelo atómico Niels Bohr (1913)
Modelo atómico mecano- cuántico (1925)
Caracteristicas
Es el modelo actual
Dualidad onda-partícula: Broglie propuso que las partículas materiales tienen propiedades ondulatorias, y que toda partícula en movimiento lleva una onda asociada.
Principio de indeterminación: Heisenberg dijo que era imposible situar a un electrón en un punto exacto del espacio. Las ecuaciones del modelo mecano-cuántico describen el comportamiento de los electrones dentro del átomo, y recogen su carácter ondulatorio y la imposibilidad de predecir sus trayectorias exactas. Así establecieron el concepto de orbital, región del espacio del átomo donde la probabilidad de encontrar un electrón es muy grande.
Características de los orbitales: La energía está cuantizada. Lo que marca la diferencia con el modelo de Böhr es que este modelo no determina la posición exacta del electrón, sino la mayor o menor probabilidad. Dentro del átomo, el electrón se interpreta como una nube de carga negativa, y dentro de esta nube, en el lugar en el que la densidad sea mayor, la probabilidad de encontrar un electrón también será mayor.
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Caracteristicas
intentó mejorar el modelo atómico de Rutherford aplicando las ideas cuánticas de Planck
para realizar su modelo atómico se valió del átomo de hidrógeno con un protón como núcleo y con un electron girando a su alrededor.
cuando un electrón pasa de un nivel de energía a otro, se absorbe o se emite energía
Caracteristicas
Empleo las partículas alfa para determinar la estructura interna de la materia
utilizó partículas alfa para demostrar la estructura de los átomos.
Efectuó una serie de experimentos utilizando láminas muy delgadas de oro y otros de metales, ellos observaron que la mayoría de las partículas atravesaban la lámina sin desviarse.
algunas partículas se desvían
en el núcleo se concentran casi toda la totalidad de la masa del átomo y tiene carga positiva.