Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

Elementos del grupo 13 (Propiedades (Boro (Boro cristalino: ((Estructura…

- - - - Estructura cristalina: Poliedro regular
        
        • B12 : Icosaedro
        
        • B84 : Molécula compleja
        
        • Son muy duros
        
        • Presentan propiedades semiconductoras
        
        • Baja densidad, debido a que su estructura presenta muchos espacios
        
        huecos.
    - - Sólido metálico negro con brillo
        
        • Mal conductor de corriente eléctrica
        
        • Se obtiene en forma de polvo fino.
  - - - Metal blanco, duro y resistente
      - • Ligero maleable y dúctil
      - • Temp. de trabajo: 100- 150º C
      - • Buen conductor de la corriente eléctrica
      - • Resistente a la corrosión , debido a la formación de
      - una capa superficial delgada de óxido de aluminio
      - (Al2O3)
      - • Reacciona con agua y con otros reactivos
      - • Se destruye por amalgamación
      - • Forma aleaciones ( Ej. Mg-Al)
  - - - Metal muy frágil
      - • Forma aleaciones
      - • En algunos compuestos es divalente, GaCl2
  - - - Muy blando
      - • Elevada plasticidad
      - • En algunos compuestos se presentan mezclas de Iones In+3, In+1
  - - - Resiste poco la tensión
      - • Forma aleaciones
      - • Estable en estado de oxidación (+1) más que (+3)
- - - - B2O3 (s) + 3 Mg (s) → 2B (s) + 3MgO (s)
      - polvo
        amorfo
    - - BCl3 (s) + 3H2 (g) → 3B (s) + 6HCl (g)
      - T= 1300ºC microcristalino
  - - - Se prepara a partir de la bauxita (Al2O3.2H2O) , la cuál suele estar contaminada con sílice, óxido de fierro y óxido de titanio.
        
        ETAPAS:
        
        1.- Se calienta la mena en disolución de NaOH para convertir la sílice en silicatos solubles y el óxido de aluminio en ión aluminato.
        
        2.- La disolución se trata con H+ para precipitar el Al(OH)3.
        
        3.- El Al(OH)3 se calienta para obtener el óxido:
        
        4.- El óxido de aluminio anhidro (Corindón) se reduce a Al por el proceso Hall- Héroult Utiliza una celda electrolítica
        
        Anodos: Placas de Carbón, Cátodo: Carbón, como recubrimento interno de la celda
        
        Rxn Global : 2Al2O3 → 4Al (l) + 3O2 (g)
        
        Disolvente del Al2O3 (P.F.= 2045 ºC) : Criolita (Na3AlF6) P.F.= 1000ºC
        
        Anodo : 3[2O- → O2 (g) + 4e- ]
        
        Cátodo : 4 [Al3+ + 3e- → Al (l) ]
        
        2Al(OH)3 (s) Al2O3 (s) + 3H2O (g)
        
        AlO2- (ac) + H3O+ Al(OH)3 (s) filtra
        
        SiO2 (s) + 2OH- (ac), SiO32- (ac) + H2O (l), Al2O3 + 2OH-(ac), 2AlO2- (ac) + H2O (l)
  - - - Ga2O(s) + H2(g) → 2Ga(s) + H2O(l)
      - 2In2O(s) + C(s) → 4In(s) + CO2(g)
      - También por electrólisis de sus sales fundidas
- - - - 2B + 6KOH 2K3BO3 + 3H2
      - • B + H2O + HNO3 H3BO3 + NO
      - • B(cristalino) + HF/HCL no hay reacción
- - - - Son los hidruros de boro.
      - Fórmula general
        
        BnHn+4 o BnHn+6
      - PROPIEDADES
        
        Compuestos volátiles, el más común B2H6 llamado diborano, se hidroliza fácilmente y arde en el aire.
      - OBTENCION:
        
        2NaBH4 + H3PO4 → B2H6 + 2H2 + Na2HPO4
        
        Si el diborano se calienta se descompone obteniéndose una serie de boranos superiores:
        
        B2H6 → B4H40 , B5H44, B5H9
        ∆
      - USOS:
        
        Diborano.- Se utiliza como combustible, debido a la alta energía que se libera en la combustión con el oxígeno del aire.
        
        B2H6 + 3O2 → B2O3 + 3H2O + 482 Kcal
    - - Borohidruros salinos
        
        Se forman con el ión borohidruro BH4- y un metal por ejemplo Li+
        
        El LiBH4 “borohidruro de litio” es muy utilizado como agente reductor en química orgánica.
        
        OBTENCIÓN
        
        B2H6 + 2LiH → 2 LiBH4