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RIPASSO :pencil2: 15 aprile 2020 (LA STRUTTURA DELL'ATOMO (L'atomo…
RIPASSO
:pencil2: 15 aprile 2020
LA STRUTTURA DELL'ATOMO
L'atomo e' costituito dal nucleo formato da protoni p+ e neutroni n e elettroni e- intorno.
A rappresenta il numero di massa (protoni+neutroni)
Z indica il numero di protoni
CARICA POSITIVA: perso eletroni
CARICA NEGATIVA: ha acquistato elettroni
ISOBARI: elementi con uguale numero di massa, ma diverso numero atomico
ISOTOPI: elementi con stesso numero atomico, ma diverso numero di massa
MASSA ATOMICA E MOLECOLARE RELATIVA
MASSA ATOMICA RLATIVA e' un numero puro che esprime la massa di un atomo, indicando quante volte la massa dell' atomo e' piu' grande della dodicesima parte della massa dell' atomo di carbonio
MASSA MOLECOLARE RELATIVA e' la somma delle masse atomiche relative degli atomi comprendenti una molecola
CONFIGURAZIONE ELETTRONICA
Il livello principale di appartenenza li fromano i nmeri (1, 2, 3.......)
Una lettera invece rappresenza il sottolivello
SISTEMA PERIODICO E PROPRIETA' PERIODICHE
elementi chimici ordinati in basr al numero atomico crescente
gli elemti dello stesso gruppo hanno una configurazione elettronica esterna simile
GRUPPI PRINCIPALI: ALCALINI, ALCALINI TERROSI, GRUPPO DEL BORO, GRUPPO DEL CARBONIO, PICNOGENI, CALCOGENI, ALOGENI, GAS NOBILI
disposizione periodica degli elementi nel livello piu'esterno
ELETTRONI DI VALENZA: elletroni che sono presenti nell' ultimo livello energetico
OTTETO COMPLETO: ci devono essere otto elettroni nel livello piu' esterno
PROPRIETA PERIODICHE
ELETTRONEGATIVITA': la forza con la quale attira a se gli elettroni di legame
AFFINITA' ELETTRONICA: energia che un atomo rilascia quand aquista elettroni (CATIONIONE: ione positivo, ANIONE: ione negativo)
ENERGIA DI IONIZZAZIONE: energia per strappare un elettrone ad un atomo
RAGGIO ATOMICO: meta' della distanza minima tra il nucleo dell'atomo e il nucleo uguale
LEGAME CHIMICO: interazione tra atomi che portano alla formazione di molecole o cristalli ionici o cristalli metallici
LEGAME COVALENTE: avviene tra due non metalli che metto in comune due o piu' elettroni
LEGAME IONICO: avviene tra un metallo e non metallo
Legami:
semplici
doppi
tripli
VALENZA: numero di legami che un atomo puo' fare con H
NOMENCLATURA:
IUPAC (triossido ferrico)
STOCK (ossido di ferro III)
TRADIZIONALE (ossido ferrico)
STRUTTURA-GEOMETRIA MOLECOLARE
TEORIA DI VESPR- riguarda l'energia, lunghezza di legame e la geometria molecolare
FORME DELLA MOLECOLA:
STRUTTURA LINEARE
STRUTTURA TETTRAEDRICA
PIRAMIDE TRIANGOLARE
A V OPIEGATA
LINEARE