Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Čvrsto agregacijsko stanje (Čvrste tvari (Amorfne tvari (Nemaju određeno…
Čvrsto agregacijsko stanje
Čvrste tvari
Amorfne tvari
Nemaju određeno talište, već zagrijavanjem postupno mekšaju dok se ne rastale. Raspon temeprature mekšanja stakla ovisi o njegovom sastavu.
Primjeri: staklo, vosak, smola
Kristalne tvari
Pravilna unutarnja građa i točno određeno talište
Kristal- krutina u kojoj su atomi, ioni ili molekule raspoređeni po određenom motivu koji se ponavlja u svim trima dimenzijama
Jedinićna ćelija- najmanji dio kristala koji se periodički ponavlja
Kubična
Heksagonska
S obzirom na građevne elemente koji dolaze u kristalu razlikujemo:
Kristali metala
Kubični sastav
Prostorno centrirana- atomi su smješteni u sjecištu prostornih dijagonala (N=2)
Plošno centrirana- atomi smješteni u vrhovima, u plošnoj dijagonali (N=4)
Jednostavna (primitivna)- atomi su smješteni u vrhovima kocke (N=1)
Heksagonski sastav
Šesterostrana prizma (N=6)
Atomski kristali- građeni od atoma
Grafit- mekan i lako puca, jake kovalentne veze, visoko talište, vodič električne struje
Alotropija-pojava da se ista stvar javlja u više strukturnih oblika koji se razlikuju po fizičkim i/ili kemijskim svojstvima.
Dijamant- jake kovalentne veze, dobar izolator, najtvrđi mineral
Netopljivi u vodi, visoko talište i vrelište, velika tvrdoća
Molekulski kristali
Molekulski su kristali građeni od molekula između kojih djeluju različite međumolekulske interakcije. Primjerice, van der Waalsove i Londonove sile te vodikove veze.
Nisko talište i vrelište zbog slabih van der Waalsovih sila između molekula
Dobro topljivi u organskim otapalima, a netopljivi ili slabo topljivi u vodi
Ne provode električnu struju budući da nemaju ni slobodnih iona, ni slobodnih elektrona
Ugljikov (IV) oksid- u čvrstom stanju suhi led
Ionski kristali
Ionski kristali su strukture karakteristične za sve ionske spojeve. Između iona u ionskim kristalima djeluju jake privlačne sile. Zbog jakih privlačnih sila između iona u ionskim spojevima njihova su tališta i vrelišta relativno visoka u usporedbi s drugim vrstama kemijskih spojeva.
Kalavost je fizičko svojstvo kristalne strukture minerala da se pod djelovanjem vanjske sile pravilno lomi po najgušćim kristalnim plohama
Koordinacijski broj- broj atoma suprotnog naboja koji se u ionskome kristalu nalaze oko središnjeg iona
Termička disocijacija- rastavljanje tvari na ione djelovanjem visoke temperature
Hidratacija- proces izdvajanja iona iz kristala djelovanjem vode
