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MATERIA è composta di ATOMI (MOLECOLA raggruppamento di due o più atomi…
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l = NUMERO QUANTICO SECONDARIO (l) da 0 a 6 indica come è fatto un orbitale (l=0 sferico, l=1 a lobi,l=2 a fiore,l=3 o 4 complesso)
n = NUMERO QUANTICO PRINCIPALE MAX 7 sono i livelli (strati) energetici in cui posso trovare gli orbitali
m =NUMERO QUANTICO MAGNETICO indica quanti orbitali ci sono in in uno strato assume valori da -l a+l incluso lo 0
NUMERO DI ELETTRONI PER ORBITALE: massimo due in questo caso uno gira in senso orario e l'altro in senso antiorario
DIMENSIONE DEGLI ORBITALI gli orbitali dello stesso tipo sono sempre più grandi man mano che ci si allontana dal nucleo e hanno energia maggiore
RIEMPIMENTO DEGLI ORBITALI: gli elettroni occupano gli orbitali a partire dai livelli energetici minori prima si dispongono da soli poi si accoppiano
DALTON 1803
gli atomi non si creano o si distruggono possono soltanto TRASFERIRSI INTERI da un composto ad un altro
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HEISENBERG: principio di indeterminazione è impossibile conoscere la posizione di un elettrone sia la sua velocità perciò è sbagliato parlare di orbite come faceva BOHR
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ORBITALI SONO DEI LUOGHI DELL'ATOMO IN CUI ABBIAMO LA PROBABILITa' del 95% di TROVARE UN ELETTRONE O DUE
SHOEREDINGER scopre l'equazione d'onda che descrive l'elettrone come un corpo in vibrazione. Calcolare l'equazione serve per capire la forma dell'orbitale
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