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ORDINE TRA GLI ELEMENTI DELLA TAVOLA PERIODICA (la mole (relazioni:…
ORDINE TRA GLI ELEMENTI DELLA TAVOLA PERIODICA
massa degli atomi e delle molecole
UNITA' DI MASSA ATOMICA corrisponde alla dodicesima parte della massa dell'isotopo 12 dell'atomo di carbonio (possiede 6 elettroni, 6 protoni e 6 neutroni). unità di misura u
per calcolare la MASSA ATOMICA o PESO ATOMICO bisogna tenere presente gli isotopi.
Il MA isotopo= numero di protoni+ numero dei neutroni
se voglio quella dell'elemento devo fare la media ponderale delle MA degli isotopi.
MA indica quante volte la massa media ponderale degli isotopo dell'elemento è maggiore di quella dodicesima parte dell'isotopo 12 del carbonio
MASSA MOLECOLARE MM indica quante volte la massa della molecola dell'elemento o del composto è maggiore di quella dodicesima parte dell'isotopo 12 del carbonio. Lo ottengo sommando tra loro le masse di tutti gli atomi di cui è costituita la molecola
la mole
La MOLE è la quantità di sostanza di un sistema che contiene tante unità elementari quanti sono gli atomi in 0,012 Kg di Carbonio 12
la massa corrispondente a 1 mole di sostanza, detta MASSA MOLARE, si esprime in g/mol
in una mole è sempre presente sempre la stessa quantità di molecole pari a 6,02*10^23 molecole/mole
il numero si chiama NUMERO DI AVOGADRO
PRINCIPIO DI AVOGADRO: volumi uguali di gas, misurati nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di molecole
relazioni:
NUMERO DI MOLI (n)= massa della sostanza/ massa di una mole
NUMERO DI PARTICELLE= numero di moli * numero di Avogadro
la tavola periodica
fu Mendelev nel 1869 a dare una prima classificazione agli elementi allora noti della tavola periodica. Vennero disposti con MA crescente e si vide che mostravano proprietà che si ripetevano a intervalli regolari; variavano ossia con PERIODICITA'.
attuale tavola degli elementi raccoglie 118 elementi disposti per Z(numero atomico crescente). Gli elementi naturali sono 90 . Il simbolo dell'elemento è accompagnato dal nome, numero atomico e massa atomica. Gli elementi possono poi dividersi per tre categorie:
METALLI
lucentezza, duttilità, malleabilità, conducibilità elettrica e termica
NON METALLI
non hanno duttilità, malleabilità e conducibilità, spesso sono fragili nello stato cristallino
SEMI-METALLI
possiedono proprietà dei metalli e dei semi-metalli
ALLOTROPIA: proprietà di alcuni elementi di esistere in diverse forme, dette allotropi, che hanno lo stesso tipi di atomi ma differiscono per i legami che li tengono uniti. In mineralogia se si parla di composti che possono presentarsi in più forme cristalline si parla di polimorfismo
la tavola periodica si divide in 8 gruppi (al numero del gruppo corrisponde il numero degli elettroni del livello o dei sottolivelli esterni) e 7 periodi. Nei periodi 4,5,6,7 si trovano gli elementi di transizione che pur essendo generalmente metalli presentano caratteristiche particolari.
Gruppo 1= metalli alcalini. Gruppo 2= metalli alcalino terrosi. Gruppo 7= alogeni. Gruppo 8= gas nobili o inerti
Proprietà:
Carattere metallico
generalmente aumenta scendendo lungo un gruppo e diminuisce andando verso i non metalli
raggio atomico
viene ritenuto uguale alla metà della lunghezza di legame tra due atomi uguali. Il raggio atomico aumenta scendendo lungo un gruppo e decresce lungo un periodo al crescere del numero atomico (questo si spiega perchè aumentando Z aumenta il numero di protoni per cui c'è una maggiore forza di attrazione nucleo- elettroni
configurazione elettronica
varia gradualmente lungo un periodo( con riempimento progressivo dei sottolivelli al crescere del numero atomico Z degli elementi. I gas nobili hanno sempre livelli o sottolivelli esterni pieni. Gli elementi di uno stesso gruppo presentano proprietà analoghe. Il livello esterno si chiama anche LIVELLO DI VALENZA, perchè sono responsabili della valenza ossia dei legami che l'atomo può formare. La presenza dell'ottetto nello strato di valenza rende l'elemento particolarmente stabile
energia di ionizzazione
è l'energia minima necessaria per allontanare un elettrone dall'atomo o da uno ione allo stato gassoso. E' un processo endoergonico (vedi pag. 469). in generale gli elementi di 1° e 2° gruppo presentano valori bassi mentre i gas nobili valori molto alti a sottolineare la loro stabilità
affinità elettronica
è l'energia che si libera quando un atomo acquista un elettrone, trasformandosi così in un anione. E' una trasformazione esoergonica. i valori diminuiscono lungo un gruppo e aumentano lungo un periodo